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    实验室常用铁和稀硫酸反应制取氢气，现用36g含有杂质的铁和足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），共制得1g氢气，求铁的质量分数是多少？

    解：设制取1g氢气需要铁的质量为x
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56 2
    x 1g

    x=28g
    铁的质量分数=×100%=77.8%
    答：铁的质量分数为77.8%．
    分析：根据反应的化学方程式可以表示反应中铁与放出氢气的质量关系，由实际产生氢气的质量计算不纯铁中所含铁的质量，求出铁的质量分数．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确分析数量关系，找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．
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    氢气被认为是最清洁的燃料，以下是小明同学整理的知识网络：
    （1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图1）得到氢气．请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验的化学反应方程式．
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    （2）在学习“使用燃料对环境的影响”中可知，实验室常用“锌与稀硫酸反应来制取氢气”．
    ①如图2装置中可用于制取氢气的发生装置和收集装置分别是
     
    （填字母）．若使用该发生装置和C装置相连，还能用于在实验室制取其他气体，请用化学方程式表示制取该气体的反应原理
     
    （任写一种即可）．
    ②请计算：实验室若要制取0.2g氢气，需用锌多少克？
    （3）如图3表示的是铁和锌分别与稀盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图，你从图中可得到什么信息？（写出一点即可）
    （4）目前人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、
     
    和天然气，它们都属于不可再生能源．而人类对汽车燃料的使用正经历以下两个转变：
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    请从环保的角度评价使用氢能源的优点．

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