Question

小丽在实验室里发现了一瓶敞口放置的双氧水（过氧化氢溶液），为方便以后使用，他测定了双氧水的浓度：取20g该双氧水，加入4g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为23.2g．计算：
（1）反应放出氧气的质量；
（2）该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，放出的气体使反应后质量减小，因此利用质量守恒定律可计算完全反应时放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量可计算所取双氧水中过氧化氢的质量，从而求得该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数．

解答：解：（1）产生氧气的质量=20g+4g-23.2g=0.8g
（2）设20g双氧水中过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

   x=1.7g

1.7g

20g

×100%=8.5%
答：（1）生成氧气质量为0.8g，（2）双氧水的溶质质量分数为8.5%．

点评：利用质量守恒定律，计算出反应放出氧气的质量是解答本题的基础，体现分析问题的能力．