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    16．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，其氮元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题．

    解答 解：钠元素显+1，氧元素显-2，设亚硝酸钠中氮元素的化合价是x，
    根据在化合物中正负化合价代数和为零，
    可得：（+1）+x+（-2）×2=0，
    则x=+3．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）
    A．CO32-  K+  Cl-  Ca2+B．K+   NO3-    Na+  OH-
    C．H+  Ba2+   Cl-  SO42-D．K+   OH-    SO42-   Cu2+

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    量取液体    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    蒸发食盐水    		D．
    测溶液pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用相应的化学符号填空
    （1）1个氨气分子NH3；         
    （2）2个氮原子2N；
    （3）3个亚铁离子3Fe2+；        
    （4）化合价为+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
    （5）海洋中含量最高的阳离子Na+；
    （6）太阳上最丰富的元素H．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
    （1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
    （2）写出反应①的化学方程式．

    （3）滤液Ⅱ中的溶质是什么？试剂A最好选用的溶液是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有Cu与另一种金属M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
    次数1234
    加入稀硫酸质量/g70.070.070.070.0
    剩余固体质量/g13.611.28.87.6
    计算【第（2）、（3）两小题要求写出计算过程】：
    （1）该粉末中Cu的质量7.6g．
    （2）该粉末中另一种金属M为何种金属？
    （3）4次反应完全后过滤所得溶液的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB（填序号）
    A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
    B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
    C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
    （2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
    小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
    [分    析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    [猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
    猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
    [查阅资料]①已知反应：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    ②部分盐酸溶液的pH如下表：
    盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
    pH等于7大于7等于7
    [进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤一：取少量样品于试管中，
    加适量水振荡后全部溶解，滴
    入CaCl2溶液至过量，充分反
    应后，静置．    		白色沉淀样品中一定含有Na2CO3
    （填化学式）
    步骤一：取步骤一充分反应后
    的少量上层清液于试管中，滴
    入无色酚酞试液    		结合两步实验得出
    猜想一成立．
    [拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（答案合理即可）替代．
    [反思]NaOH固体应密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．BaCl2•2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等杂质）来制备BaCl2•2H2O，其流程如下：

    （1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．
    （3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca2+更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

    （4）实验室用BaSO4沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
    Ⅰ．称取0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
    Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
    Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
    Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl2•2H2O中钡元素的含量．
    ①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
    ②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关事实的认识不正确的是（　　）
    A．生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为元素
    B．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
    C．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
    D．水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同

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