Question

某同学以右图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：

	实验前	实验后
（铜的氧化物+玻璃管） 的质量	137.8g	131.4g
（氯化钙+U形管） 的质量	100.8g	108.0g

已知玻璃管的质量为80.2g，试根据实验数据回答：
（1）完全反应后生成的水的质量是

 

；
（2）生成的水中氧元素的质量是

 

；
（3）铜的氧化物中铜元素的质量是

 

；
（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比

 

；
（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是

 

；
（6）该铜的氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

分析：铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量；而氯化钙增加的质量就是吸收的生成的水的质量．

解答：解：
（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g；
（2）由于水的质量为7.2g，所以水中氧元素的质量：7.2g×

16

18

═6.4g，故答案为：6.4g
（3）铜的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以铜元素的质量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；
（5）可以根据元素的质量比直接求元素的原子个数比，氧化物中铜、氧元素的原子个数比为：

8

64

：

1

16

=2：1，
（6）铜的氧化物中铜、氧元素的原子个数比为2：1，该铜的氧化物的化学式为：Cu₂O．
故答案为：
（1）7.2克；（2）6.4克；（3）51.2克；（4）8：1； （5）2：1；（6）Cu₂O．

点评：主要根据实验来确定化合物的组成，考查了对化学式的有关计算，培养学生的理解能力和计算能力．