Question

18．分别将31g红磷在一定量的氧气中充分反应，其实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
一定量氧气的质量	20g	80g	140g
生成五氧化二磷的质量	35.5g	71g	71g

（1）这3次实验是（填“是”或“否”）符合质量守恒定律；
（2）第一次实验中红磷有剩余，剩余15.5g；
（3）第二次实验中氧气有剩余，剩余40g．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：（1）化学反应都是遵循质量守恒定律的．
故填：是．
（2）设反应的红磷质量为x，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
124  160
 x   20g
$\frac{124}{x}$=$\frac{160}{20g}$，
x=15.5g，
第一次实验中红磷有剩余，剩余质量为：31g-15.5g=15.5g，
故填：红磷；15.5．
（3）设反应的氧气质量为y，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
124  160
31g   y
$\frac{124}{31g}$=$\frac{160}{y}$，
y=40g，
第二次实验中氧气有剩余，剩余质量为：80g-40g=40g，
故填：氧气；40．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．