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19.某省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物).S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰石样品,将20.0g盐酸平均分成4份,分4次入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表.
次数1234
加入盐酸质量/g5.05.05.05.0
剩余固体质量/g1.30.60.2m
试求:
(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量.
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数.
(3)m的数值是多少?
(4)第一次生成CO2的质量是多少?

分析 由表中数据可知,每5g盐酸反应0.7g碳酸钙,故最后剩余0.2g为杂质的质量,m=0.2;石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳酸钙的质量.石灰石中碳酸钙的质量与石灰石质量之比为石灰石中碳酸钙的质量分数;
第一次可根据0.7g碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量.

解答 解:由表中数据可知,每5g盐酸反应0.7g碳酸钙,故最后剩余0.2g为杂质的质量,m=0.2,碳酸钙的质量分数为:
$\frac{2g-0.2g}{2g}×100%$=90%;
设第一次生成CO2的质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20
100              44
0.7g              x
$\frac{100}{44}=\frac{0.7g}{x}$
x=0.308g
答:(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2g;
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为90%;
(3)m的值为0.2;
(4)第一次生成CO2的质量为0.308g.

点评 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算,难度较大.

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9.化学小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序,设计如图①②③三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同):
(1)①中的实验现象为有气泡冒出;一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;
(2)甲同学认为通过实验①和③的实验现象,就可以比较锌和铁的金属活动性,他得出金属活动性结论所依据的实验现象是锌表面产生气泡快,铁表面产生气泡慢;
(3)乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序,并在上述实验的甚而上,利用金属的化学性质又补充了一个实验(如图④所示),从而实现了的探究目的,则:乙同学的实验所用试剂的组合X与Y依次是Fe、CuSO4或Cu、HCl.

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10.下列排列顺序正确的是(  )
A.B.
C.D.

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7.生活中处处有化学,化学使生活更美好.请按要求完成填空:
(1)人们通过食物获取各种营养.
①水果和蔬菜富含的营养素是维生素,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用.
②从膳食平衡考虑,我们喝豆浆时无需搭配C(填下列选项的字母序号)
A.核桃或花生以增加油脂              B.动物肝脏或蔬菜以增加维生素
C.牛奶或鸡蛋以增加蛋白质           D.馒头或面包以增加糖类
(2)农业上常用来改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2(填化学式);
(3)国家提倡使用的加碘盐,是在食盐中加入适量的碘酸钾.已知碘酸钾受热不稳定,因此,你认为炒菜时宜迟(填“早”或“迟”)加入加碘盐更有利.
(4)炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气.

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14.2.8g铁放入73g质量分数为10%的稀HCl中,充分反应,求充分反应溶液中溶质的质量分数.

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4.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质.取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是(  )
A.既无氯化铁,也无碳酸钠B.只有氯化镁,没有氯化钠
C.肯定有氯化镁,可能有氯化钠D.肯定有氯化镁,也肯定有氯化钠

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11.下列无色溶液中能大量共存的是(  )
A.FeCl2、Na2SO4、HClB.KOH、NaCl、NaNO3
C.(NH42SO4、NaNO3、K2CO3D.NaHCO3、KNO3、HCl

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8.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是:称取石灰石样品2g,与适量稀盐酸充分反应,测定反应后生成CO2的体积,装置如图甲所示,再将二氧化碳的体积换算为质量,所得数据如图乙所示.请计算:
(1)2g石灰石样品中碳酸钙的质量;
(2)所用稀盐酸溶液的溶质质量分数.

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11.近年来我市出现的雾霾天气逐年增多,原因是多方面的,下列各项与形成雾霾无关的是(  )
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