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    根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是(  )

    A.该物质的溶解度随温度的升高而增大

    B.t℃时该物质的溶解度为40

    C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

    D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z


    D


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    ①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是(  )

    A.①②③          B.①③②         C.②①③          D.③①②

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列实验现象的描述中，不正确的是              （　　）

    　 A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

    B．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生

    　 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色

    　 D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图是模拟海水制盐的流程

    （1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若              （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．

    （2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

    【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

    【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

    猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的              ．

    猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

    猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有                 ．

    【验证猜想】

    步骤

    实验操作

    实验现象

    推断

    1

    取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置

                               

    滤液中还含有        

    2

    取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入     

                 

    滤液中还含有氢氧化钠

    【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

    【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：                         ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行            操作．

    【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某家用饮水机（见右图）通过电热器使水加热到95℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85℃时，则重新加热，使水温重新上升到95℃。如此反复，使水温始终维持在一定范围内。根据饮水机工作过程，

    请你回答以下问题：

    （1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-），在此过程中氮元素的化合价如何变化？        

       （2）反复加热，会导致水中的溶解氧越来越少。你认为长期饮用这种水，是否会导致人 

        体缺氧？请作出判断并说明理由。                                 

    （3）其实饮水机在加热时，并不是对整桶水进行加热的，只是对饮水机内热水箱中的那部分水加热。为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，在没有电能表的情况下，除本题提供的信息外，还需测量哪两个或三个量？       、        、（        ）。（饮水机部分技术指标见右表）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解

    度/g

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    (1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。

    (2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是______溶液。

    (3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______(填序号)。

    A.0℃～20℃     B.20℃～40℃      C.40℃～60℃      D.60℃～80℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是(  )

    A.浓硫酸        B.硝酸铵          C.氧化钙        D.氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。

    (1)t1℃时，甲物质的溶解度是______；乙物质的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。

    (2)将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

    限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水。

    (1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：

    假设1：KCl和NH4HCO3；

    假设2：KCl和NH4Cl；

    假设3：K2SO4和NH4HCO3；

    假设4：____________。

    (2)形成设计思路。

    ①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：____________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________。

    ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是___________。

    (3)完成实验方案。请填写实验操作及与表中结论相符的预期现象。

    实验操作

    预期现象

    结论

    步骤1：__________

    __________

    假设2成立

    步骤2：__________

    __________

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