Question

小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题．
（1）小刚所用的另一种溶液是

硝酸银溶液

；
（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是

镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快

；
（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是

铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银白的金属生成，溶液由无色逐渐变成蓝色

．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：由金属活动性顺序表及其应用可知，运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，镁、铁比铜、银活泼．因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快．但不能验证铜和银的金属活动性．利用在金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，可用硝酸银的溶液来比较铜银的活动性．所以：
（1）小刚所用的另一种溶液是：硝酸银溶液；
（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是：镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；
（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是：铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银白的金属生成，溶液由无色逐渐变成蓝色．
故答案：（1）硝酸银溶液；②镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；③铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝的表面有银白的金属生成，溶液由无色逐渐变成蓝色．

点评：主要考查了对金属活动性顺序的实验探究，掌握住金属和酸、盐反应，培养学生对知识的灵活应用，考查学生分析问题和计算能力．