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    2．氢气和氧气的混合气体37g，点燃充分反应生成水36g，则混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（　　）
    A．1：36B．2：35C．5：32D．4：33

    分析 根据充分反应后生成36g水，利用化学反应方程式可知，4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水，则37g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

    解答 解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y；
    2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
     4  32       36
     x   y       36g
    $\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{36g}$
    x=4g
    y=32g
    ①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为4g+（37g-36g）=5g，即混合气体中有5g氢气和32g氧气；则氢气和氧气的质量比5：32；
    ②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为32g+（37g-36g）=33g，即混合气体中有4g氢气和33g氧气，则氢气和氧气的质量比为4：33．
    故选CD．

    点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．2015年8月12日，天津港瑞海公司危化品仓库发生特别重大火灾爆炸事故，造成巨大人员伤亡和财产损失．仓库里存放的物质之一是氰化钠．以下是从百度中搜索到的一些有关氰化钠的信息：
    ①氰化钠为立方晶体，白色结晶颗粒或粉末；
    ②易潮解，有微弱的苦杏仁味气味；
    ③剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡；
    ④熔点563.7℃，沸点1496℃；
    ⑤易溶于水；
    ⑥易和水反应生成氰化氢；
    ⑦是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成，电镀，冶金和有机合成医药，农药以及金属处理等方面．
    （1）以上信息中属于氰化钠物理性质的是①②④⑤；（ 填编号，下同 ）
    （2）属于氰化钠化学性质的是③⑥；
    （3）属于氰化钠用途的是⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．用适当的化学符号填空
    ①五个氮原子5N     ②2个镁离子2Mg2+   ③氯化铵NH4Cl   ④3个氢分子3H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
    （1）该反应的文字表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．该反应是化合反应．
    （2）小如用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：装置气密性不好；红磷量不足；或没有冷却到室温就读数．
    （3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？不会；碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，没有产生压强差．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
    实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）
    过一会再称量．数据见表：
    编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释反应后生成的氧化镁的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量的和．
    （2）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因反应前后，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变．
    （4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅱ中，不当之处是反应装置是敞开的；应该改进为：把锌粒和稀盐酸放在密闭容器中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，它们都是不可（填“可”“不可”）再生的能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，该物质的主要成分是CH4（填化学式）（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下发生的反应，其微观示意图如图所示：

    ①该反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2↑．
    ②该反应生成物的分子个数比为1：1．
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;烧燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入图1A、B、C三支试管中定期观察并记录现象．请回答下列问题：
    ①试管A中的铁钉最易生锈．
    ②由此可知，钢铁锈蚀的条件是氧气和水充分接触．
    ③铁锈的主要成份是Fe203（填化学式）
    ④请举出一种防止钢铁锈蚀的措施表面涂防锈油．
    （2）如图2所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，放置几天后观察到U形管内的水面A（填字母）．

    A．a比b高          B．b比a高     C．一样高           D．无法判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质依据氯元素化合价规律排列，次序为KC1、HClO、（　　）、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是（　　）
    A．NaClB．C1O2C．Cl2D．HC1O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
    为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
    （写后继实验操作和现象），证明碳酸盐的存在当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎比整片服用效果好？
    【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
    【设计实验】
    实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】（1）氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，但氢氧化钠，氢氧化钙等物质却不能制成抗酸药，原因是有较强的腐蚀性．
    （2）钡餐是X光透视常用的造影剂，检测者服用的钡餐主要成分是硫酸钡，若改用碳酸钡会造成被检测者重金属（离子）中毒，请用化学方程式表达中毒的原理：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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