Question

（2010?大连二模）两种治疗胃酸过多的药物的主要成分及其溶解性见下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
溶解性	能溶	难溶

（1）服药后发生中和反应的化学方程式为

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

．      
（2）请分析医生建议胃溃疡患者（胃膜溃烂）尽可能不要服用NaHCO₃的原因．  
（3）从溶解性的角度分析，服用Mg（OH）₂比服用NaHCO₃药效持久的原因．

Answer 1

分析：（1）中和反应是指酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
（2）碳酸氢钠能够和胃液中盐酸反应，是胃内压强增大，可以据此解答该题；
（3）氢氧化镁难溶于水，所以只能和胃液中的盐酸反应，而碳酸氢钠能溶于水，所以更容易流失，可以据此解答该题．

解答：解：（1）中和反应是指酸碱之间的反应，题中所给的两种物质中氢氧化镁为碱，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）NaHCO₃与胃酸产生大量二氧化碳气体使胃中气压增大有可能造成胃壁穿孔；
（3）氢氧化镁难溶于水，所以只能和胃液中的盐酸反应，而碳酸氢钠能溶于水，所以更容易流失．
故答案为：（1）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）NaHCO₃与胃酸产生大量二氧化碳气体使胃中气压增大有可能造成胃壁穿孔；
（3）氢氧化镁难溶于水，所以只能和胃液中的盐酸反应，而碳酸氢钠能溶于水，所以更容易流失．

点评：本题在考查酸的化学性质的同时，利用化学知识解决了生活中的问题，具有很强的实际应用性，但应注意具体问题具体分析，对于胃溃殇患者不能服用含小苏打的药物．