Question

2.8g某物质R与9.6g氧气恰好完全反应，化学方程式为：R+3O₂

点燃  .

2XO₂+2H₂O，下列判断正确的是（　　）

• A、R的相对分子质量为28g
• B、R中一定含X元素、氢元素，可能含有氧元素
• C、XO₂中X元素与氧元素的质量比为1：2
• D、生成的XO₂和H₂O的质量比为22：9

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,相对分子质量的概念及其计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

解答：解：A、设R的相对分子质量是x，则有：x：96=2.8g：9.6g，x=28，即R的相对分子质量是28，不是28g，该选项说法不正确；
B、由R+3O₂

点燃  .

2XO₂+2H₂O可知，R的化学式是X₂H₄，因此R中不含有氧元素，该选项说法不正确；
C、R、O₂、XO₂、H₂O的质量比为：28：96：88：36，XO₂中X元素与氧元素的质量比为：12：32=3：8，该选项说法不正确；
D、生成的XO₂和H₂O的质量比为：88：36=22：9，该选项说法正确．
故选：D．

点评：XO₂的相对分子质量=（28+96-36）÷2=44，要注意理解．