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    16．根据如图自编一道计算题并给出标准的解答过程．
    （原来总是老师出题考我，现在我也当一回老师，并能给出标准的解答过程．）

    分析 在编制题目是用上图片中所给的信息．并且在编制时，因要写计算过程，所以编制的题目一定自己能很简单的做出来．

    解答 解：根据题给的信息结合所学知识可以知道，题中石灰石可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以根据该反应可以编制题目为：
    足量的盐酸跟125g含碳酸钙80%石灰石完全反应，可生成二氧化碳气体多少克？
    解：125g石灰石中含碳酸钙的质量为：125g×80%=100g
    设可以生成二氧化碳气体的质量为x，则：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
     100                                   44
    100g                                   x
    $\frac{100}{100g}=\frac{44}{x}$
    解得：x=44g
    答：可生成二氧化碳气体44g．

    点评 本题通过自编试题的方式来考查学生，充分体现了开放性、自主性，是对学生思考问题的方法和思考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会”向“会学”转变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（　　）
    A．分子很小B．分子是可分的
    C．分子之间有间隔D．分子总在不断地运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
    [提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
    [查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
    [作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
    甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
    乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
    丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
    [实验验证]
    （1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
    实验编号1234567
    H2O2溶液浓度5%5%5%10%10%30%30%
    MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
    所用的时间（s）205205220809034
    请你分析回答：
    ①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
    ③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
    ④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
    [拓展延伸]
    （3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
    时间（s）020406080100120140160180200
    示数（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
    ①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
    （4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．A〜H 初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G-H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl．
    （2）反应①的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
    （3）反应②的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （4）反应③的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
    （5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断不正确（填“正确”或“不正确”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

    （1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    （2）根据曲线判断，该实验是将氢氧化钠溶液溶液滴加到另一种溶液中．
    （3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色．
    （4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．简要说明下列操作可能造成的不良后果
    （1）不垫石棉网，把烧杯放在铁圈上直接加热烧杯破裂．
    （2）用试管刷刷洗试管时，用力过猛试管破裂．
    （3）实验剩余的药品放回原瓶污染试剂．
    （4）给盛有液体体积超过三分之一的试管加热液体会因沸腾而喷出伤人．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
    （1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
    （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
    （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
    a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
    （4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题：
    （1）写出带标号的仪器的名称：a铁架台；b集气瓶．
    （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验气密性．
    （3）实验室若用双氧水制氧气，选择的发生装置是B；收集装置D或E．用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A，收集装置是C．（填字母编号）
    （5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．“江北水乡，运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称，煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．煤的气化和液化流程如下图所示：

    查阅资料：水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧．
    提出问题：水煤气是什么？
    猜想假设：根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气．
    （1）提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变．
    设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想．

    （2）你选择的装置是B（填字母代号），可能的现象为澄清石灰水不变浑浊．
    实验结论：（3）那么，猜想①或②（填序号）是合理的．

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