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    19．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，过滤得滤渣和滤液．
    （1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2．
    （2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2．

    分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

    解答 解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由过滤后往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu（NO3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应．故反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有的溶质是Cu（NO3）2；由此可知：
    （1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2．
    （2）反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2．
    故答案为：（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2．

    点评 本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，氯气（Cl2）常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出氯气与水反应的化学反应方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
    （2）写出次氯酸分解的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）KIO3中碘元素的化合价为+5．
    （4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．化学是一门以实验为基础的学科．根据下图，回答问题．

    （1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶；
    （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的装置组合是BC（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化，装置E中，铁丝与氧气反应的实验现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热．
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是C（填字母序号）；制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速率；（或可以控制反应的发生和停止；或可以节约药品）．
    （4）实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花；用带导管橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出．争取的操作顺序是②③①④⑥⑤；写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
    A物质用途B安全常识
    稀有气体--焊接金属的保护气
    天然气--实验室常用的燃料    		煤气泄漏一一关闭气阀、严禁烟火
    电器着火一一先切断电源，用液态二氧化碳灭火器
    C元素与人体健康D生活经验
    缺碘--会得甲状腺疾病
    缺钙--骨质疏松，幼儿易得佝偻病    		区别黄铜和黄金--互相刻划比较硬度
    大量出汗后--补充适量的无机盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
    已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）物质C为CaO，据你分析加水时沉淀池的温度会．（“升高”“降低”“不变”）
    （3）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （4）操作Ⅱ应采用的方法是过滤．
    （5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本；
    采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是酸碱中和反应是放热反应；写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球胀大；反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
    提出问题：废液中含有哪些物质？
    交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和氯化钠．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠．
    实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
    溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上
    层清液于试管中，
    加入过量氯化钙
    溶液，静置．    		①没有白色沉淀，溶液呈红色．小亮的猜想正确．
    ②有白色沉淀，溶液由红色变
    为无色    		小兰的猜想正确．
    ③有白色沉淀，溶液呈红色你的猜想正确．
    （4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列曲线图与实验事实不一致的是（　　）
    A．
    向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
    B．
    向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
    C．
    向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
    D．
    向一定量的制取CO2后残留的酸性废水中加入过量Na2CO3溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．水是一种重要的自然资源，是生活，生产比不可少的物质，请回答下列问题：
    （1）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图．这种净水器可以利用活性炭的吸附作用除去异味等杂质．入水口在下方的优点是：难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好．
    （2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病院生物，可采用的方法是加热煮沸．
    （3）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠（填溶质名称）溶液．
    （4）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用肥皂水可以区别硬水和软水．
    （5）下列各项与自来水的净化过程无关的是C（填标号）
    A．吸附     B．消毒   C．电解   D．过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．
    查阅资料：（1）过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧；
    （2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

    （1）如图1所示，能燃烧的物质是B（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点．
    A．水中的白磷　　　　　　B．铜片上的白磷　　　　　　C．铜片上的红磷
    （2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此实验说明了物质燃烧必须与氧气接触．
    （3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①蜡烛的火焰熄灭；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．
    完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．

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