Question

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：

（1）实验中酚酞试剂的作用是_________________________；

（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1

 

Answer 1

（1） 判断反应进行和进行的程度；（2）7.3%

【解析】

试题分析：（1） 判断反应进行和进行的程度

（2） 【解析】
用去稀盐酸的溶质质量为x

NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O   

40 36.5

10g×8％ x

40:36.5 =10g×8％: x x=0.73g

共用去稀盐酸的质量是: 0.73g÷10% ＝7．3g

答：这时共用去稀盐酸的质量是7．3g

考点： 反应程度的判断、根据化学方程式的计算