Question

24、元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．请对它进行探究：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）原子序数为17的元素名称是

氯元素

，在化学反应中，该元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于

金属

元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）请从上表中总结出一条原子排布的规律

每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加…

．
（3）研究表明：第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．请判断：钠原子半径

＞

镁原子半径（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

Answer 1

分析：（1）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（2）根据原子结构示意图的变化规律进行分析总结来解答；
（3）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小．

解答：解：（1）根据金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，可知原子序数为13的元素属于金属元素；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知原子序数为17的元素为非金属元素，名称是氯；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子；
（2）从上表中总结出规律有：①原子最外层电子数一般不超过8个；（或金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个）
（3）钠和镁的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．
故答案为：（1）氯元素；得；金属；
（2）每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加…；
（3）＞．

点评：本题考查学生根据元素周期表、周期律及题中所给的信息解题的能力．