Question

【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下的究活动：

（查阅资料）

Ⅰ．BaCl2溶液呈中性；

Ⅱ．常温下，有关物质的相关信息如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度（g/100g水）	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO3因为_____。

（进行实验）

①取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____。

②另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：

生成白色沉淀A的化学方程式_____。通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有_____。

下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是_____。（填序号）

Ⅰ．FeCl3 Ⅱ．HNO3 Ⅲ．CO2 Ⅳ．CuO

（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质；变质的原因是（用化学方程式表示）_____。

Answer 1

【答案】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到 10% NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； NaOH、Na2CO3； I NaOH； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。

[查阅资料]通常情况下，饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数=×100%=8.8%，因此猜想Ⅳ一定错误；

[进行实验]①这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7；

②生成白色沉淀A是碳酸钙，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCll，通过实验可以判断，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，B溶液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此原无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠；

实验②中检验无色溶液B时，可以代替酚酞溶液的试剂（或试纸）是FeCl3溶液，这是因为氢氧化钠和其反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；

[获得结论]实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质；变质的原因用化学方程式表示为2NaOH+CO=NaCO+HO。