Question

（7 分）在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品， 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 中的两种或多种。为确定废液成分，他们按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

 

（1）常温下，气体 C 水溶液的 pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”之一） ；沉淀 E 是 （写化学式） 。

（2）废液中一定含有的溶质是 （写化学式） 。

（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是 （写离子符号） 。

（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 。

（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是 ，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是 。

 

Answer 1

（1）小于 BaSO4 （2）Na2SO4、Na2CO3

（3）H+ 、Na+ （4） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

（5） NaCl 将步骤①中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl存在，否则不存在

【解析】

试题分析：（1）根据反应的过程，在废液样品中加适量BaCl2溶液，出现白色沉淀A，可能是BaSO4和BaCO3，紧接着加适量稀硝酸，充分反应后沉淀部分溶解，且有气体生成，这气体即二氧化碳，说明两种沉淀BaSO4和BaCO3都存在，所以常温下，气体 C 水溶液的 pH小于7，沉淀 E 是BaSO4

（2）虽然在滤液B中加入适量硝酸银，产生白色沉淀，说明滤液B中含有氯离子，但不能说明废液中氯离子，因为在实验①中加入了BaCl2溶液，引入了氯离子，所以废液中一定含有的溶质是：Na2SO4、Na2CO3

（3）因为Na2SO4、Na2CO3都含有阳离子Na+，而在实验③加入了硝酸，含有H+，所以滤液 F 中一定含有的阳离子是：H+ 、Na+

（4）实验②加适量稀硝酸后，有气体生成，所以发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

（5）由于废液中确定含有Na2CO3，故可以确定不含有CaCl2，因为两者会相互反应，所以废液样品中还不能确定的物质是：NaCl，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，方法是：将步骤①中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl存在，否则不存在

考点：CO32- 、SO42-、Cl-的检验