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(7 分)在做完盐的性质实验后,某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品, 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 中的两种或多种。为确定废液成分,他们按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

 

(1)常温下,气体 C 水溶液的 pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”之一) ;沉淀 E 是 (写化学式) 。

(2)废液中一定含有的溶质是 (写化学式) 。

(3)滤液 F 中一定含有的阳离子是 (写离子符号) 。

(4)步骤中发生反应的化学方程式为

(5)仅根据上述实验现象,废液样品中还不能确定的物质是 ,为了确定它是否存在,可将实验进行改进,你的建议是

 

(1)小于 BaSO4 (2)Na2SO4、Na2CO3

(3)H+ Na+ (4) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2

(5) NaCl 将步骤中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液若步骤中仍然有沉淀生成NaCl存在否则不存在

【解析】

试题分析:(1)根据反应的过程,在废液样品中加适量BaCl2溶液,出现白色沉淀A,可能是BaSO4和BaCO3,紧接着加适量稀硝酸,充分反应后沉淀部分溶解,且有气体生成,这气体即二氧化碳,说明两种沉淀BaSO4和BaCO3都存在,所以常温下,气体 C 水溶液的 pH小于7,沉淀 E 是BaSO4

(2)虽然在滤液B中加入适量硝酸银,产生白色沉淀,说明滤液B中含有氯离子,但不能说明废液中氯离子,因为在实验中加入了BaCl2溶液,引入了氯离子,所以废液中一定含有的溶质是:Na2SO4、Na2CO3

(3)因为Na2SO4、Na2CO3都含有阳离子Na+,而在实验加入了硝酸,含有H+,所以滤液 F 中一定含有的阳离子是:H+ 、Na+

(4)实验加适量稀硝酸后,有气体生成,所以发生反应的化学方程式为:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2

(5)由于废液中确定含有Na2CO3,故可以确定不含有CaCl2,因为两者会相互反应,所以废液样品中还不能确定的物质是:NaCl,为了确定它是否存在,可将实验进行改进,方法是:将步骤中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液若步骤中仍然有沉淀生成NaCl存在否则不存在

考点:CO32- 、SO42-Cl-的检验

 

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(1)写出右图标签的横线上氯化锌的化学式

(2)写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号

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C.滤液中可能含有FeSO4 D.滤渣中一定有锌粉

 

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A744% B80% C 838% D926%

 

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(3)可用于食品包装袋中干燥剂的是

(4)可用于玻璃生产的一种盐是

 

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