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    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_______（填最简比）；

    （2）现用447 kg次氯酸钠制得了800 kg含杂质的高铁酸钠粗产品，请问制得的产品中高铁酸钠的质量分数为多少_______？（要求写出具体的解答过程）

    【答案】7:8 83%

    【解析】

    （1）高铁酸钠（）中铁元素和氧元素的质量比为；

    （2）根据，可得，设447 kg次氯酸钠制得高铁酸钠的质量为x，则

    解得x=664kg；

    制得的产品中高铁酸钠的质量分数为。

    答：制得的产品中高铁酸钠的质量分数为83%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. A的溶解度都大于B的溶解度

    B. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

    C. t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

    D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

    我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

    蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

    泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？

    经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

    用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

    实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

    实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。

    现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）

    依据文章内容，回答下列问题。

    （1）泡菜中的亚硝酸盐是由__________转化生成的。

    （2）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是__________（填字母序号，下同）。

    A．泡制2－3天 B．泡制5－6天 C．泡制12天后

    （3）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是__________。

    A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制

    C．最好加入一些富含维生素C的水果

    D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

    （4）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

    所取药品

    第一次

    第二次

    第三次

    黄铜样品质量

    12g

    10g

    10g

    烧杯＋稀盐酸质量

    150g

    150g

    160g

    充分反应后，烧杯＋剩余物质质量

    161.8g

    159.8g

    169.8g

    （1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。

    （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程）

    （3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子（Au）组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

    （1）反应微观模型中，“”表示_____原子，“ ”表示____________分子。

    （2）该反应过程中：

    ①构成催化剂的各原子__________（填“有”或“没有”）变化。

    ②金原子对____________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

    ③反应的化学方程式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答

    （1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是______物（填“纯净”或“混合”）；

    （2）“南水北调”工程是我国解决水资源分布不均衡的一个有效途径。为了保护好各引水渠中的水源，下列做法中，正确的是______（填写序号）；

    ①在引水渠岸边堆放垃圾②向引水渠中排放工业废水③在引水渠两岸植树④向引水渠中倾倒生活污水

    （3）资料一：我国部分省市人均水量图

    资料二：水资源紧缺指标

    紧缺性

    轻度缺水

    中度缺水

    重度缺水

    极度缺水

    人均水量/（m3/a）

    1700~3000

    1000~1700

    500~1000

    ＜500

    上述资料显示，福建属于典型的______缺水城市。我们每个人都应该节约用水，你家中的节水办法是______（写出一条即可）。

    （4）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成，检验乙管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式______，该反应 的基本类型是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）

    A. 制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严

    B. 点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度

    C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯

    D. 验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙二个实验用于验证水的性质。

    甲：验证水与二氧化碳反应

    乙：验证水与生石灰反应

    ①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。

    ②乙实验发生反应时出现现象是________。

    ③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

    （提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

    （查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。

    ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

    （猜想与实验）

    猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

    实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。

    （1）实验操作如图所示。

    （2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

    实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。

    同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。

    （1）实验记录

    实验操作

    主要实验现象

    实验结论及解释

    ①

    检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a～f。


    装置的气密性良好。

    ②

    打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。

    B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。

    收集500 mL气体。

    ③

    关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。

    ________，D中液体为475 mL。

    反应的化学方程式为________。

    ④

    关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。

    白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。

    呼出的气体中含有O2。

    ⑤

    待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。

    ________，D中剩余液体为400 mL。

    呼出的气体中含有N2。

    （2）数据处理

    呼出的气体中主要成分的含量


    N2

    O2

    CO2

    体积/mL




    体积分数/%




    同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

    （实验反思）

    （1）该实验设计依据的N2性质有　　　　　　　　　（填字母序号）。

    A．难溶于水 　　　　　B．不能和NaOH溶液反应

    C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧

    （2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

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