Question

某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）【设计方案】
①向定影液中加入比银活泼的金属单质
②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质
（2）【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：

乙

．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为

Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂

．
②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是

稀盐酸

．
（3）【进行试验】过程如图：

请问：溶液B中溶质的化学式为

HCl、FeCl₂

．
（4）【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属

用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）；

．

Answer 1

分析：（2）根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气．要将废弃的定影液中的银以单质的形式回收，可采用活动性比银强的金属置换银．铁可与酸反应，而铜银都不与酸反应
（3）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，得到的金属混合物为银和铁，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由此判断溶液B中的溶质．
（4）根据铁与银性质差别，设计实验证明金属银的粉末中是否含有铁粉；

解答：解：（2）①铜、铁皆可置换出银，但铜、银都不与酸反应，而铁可与酸反应生成盐和氢气，且铜比铁的单价要高，故乙同学方案合理． 化学方程式为：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂
②铁可与酸反应生成可溶亚铁盐和氢气，而银不与酸发生反应，因此选择稀盐酸．
（3）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，得到的金属混合物为银和铁，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液B中含有剩余的盐酸和氯化亚铁．
（4）由于铁粉能被磁铁吸引，可选用磁铁进行检验；或铁能与酸反应产生氢气，向金属粉末中滴加稀盐酸，观察是否有有气泡进行检验；
故答案为：（2）①乙． Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．
②稀盐酸．
（3）HCl、FeCl₂．
（4）用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）；

点评：本题考查了金属活动性顺序及应用、铁与盐酸的反应以及实验方案的比较．考查学生分析问题及运用知识解决问题的能力．