Question

下表为KCl在不同温度下的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

（1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而

 

（填“增大”或“减小”）．
（2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为

 

（计算结果精确到0.1%）．
（3）将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是

 

g．

Answer 1

分析：（1）利用各温度对应的溶解度数值可判断氯化钾与温度的关系．
（2）利用10℃是氯化钾的溶解度分析溶液是否饱和，升温后再利用溶质的质量分数计算方法进行计算．
（3）利用60℃与40℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．

解答：解：（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：增大
（2）10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余，升高到50℃100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，此使溶质的质量分数是：

40g

40g+100g

×100%=28.6%
故答案为：饱和；28.6%
（3）60℃时的溶解度是45.5g，故溶液的溶剂量是100g，降到40℃是能溶解40g氯化钾，故析出晶体的量是5.5g
故答案为：5.5

点评：此题是关于溶解度利用的知识考查题，是溶解度知识的深层次应用，解题时只要把握好溶解度的实质即可．