Question

有三瓶标有A、B、C的无色溶液，分别是澄清石灰水、碳酸钠和稀盐酸，各取少许在试管里做下列实验．第一步：把A加到B里，产生白色沉淀，再滴入C，沉淀溶解并有无色气体产生；第二步：把A加到C里，有无色气体产生；第三步：把B加到C里，无明显现象．
（1）试推断（写出化学式）：A是______，B是______，C是______．
（2）写出每步相应的化学方程式：
第一步：______；
第二步：______；
第三步：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由题意可知：“把A加到B里，产生白色沉淀”．在澄清石灰水、碳酸钠和稀盐酸三种物质中能反应产生沉淀是澄清石灰水和碳酸钠，由此可知：A、B中物质一种是澄清石灰水，另一种物质是碳酸钠，C就是稀盐酸；又已知“把A加到C里，有无色气体产生”，澄清石灰水、碳酸钠中能与稀盐酸反应生成气体的是碳酸钠，则A就是碳酸钠，B就是澄清石灰水；
（2）根据每一步的反应物、生成物写出反应的方程式．
解答：解：（1）根据题意：把A加到B里，产生白色沉淀，在澄清石灰水、碳酸钠和稀盐酸中能反应产生沉淀是澄清石灰水和碳酸钠，由此可知：A、B中一种物质是澄清石灰水，另一种物质是碳酸钠，C就是稀盐酸；又已知“把A加到C里，有无色气体产生”，澄清石灰水、碳酸钠中能与稀盐酸反应生成气体的是碳酸钠，则A就是碳酸钠，B就是澄清石灰水．所以，A是 Na₂CO₃，B是Ca（OH）₂，C是HCl；
（2）第一步：是澄清石灰水和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀与盐酸反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，反应的方程式分别是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
第二步：是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳、水，反应的方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
第三步：是澄清石灰水和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的方程式是：Ca（0H）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故答为：（1）A：Na₂CO₃； B：Ca（OH）₂；  C：HCl；
（2）第一步：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
第二步：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
第三步：Ca（0H）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
点评：本题属于物质的鉴别、推断题，难度不大，解题的关键是分清能够反应产生沉淀的物质是哪些物质，能够反应产生气泡的物质是哪些物质．