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    【题目】用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了0.55g10%的盐酸（密度为1.1g/mL）．通过计算回答：

    （1）产生二氧化碳的质量是多少？

    （2）如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5mL，这是微型实验所用药品量的多少倍？

    【答案】（1）生成了0.03g二氧化碳．

    （2）通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的10倍．

    【解析】（1）设生成二氧化碳的质量为x，

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

    73 44

    0.55g×10% x

    x=0.03g，

    答：生成了0.03g二氧化碳．

    （2）消耗盐酸的体积为：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL，

    通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的倍数为：5mL÷0.5mL=10倍，

    答：通常完成这个实验需盐酸是微型实验用药量的10倍．

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    （2）家用天然气的主要成分是___________燃烧的化学方程式

    （3）可作致冷剂的是________

    （4）可用来除去冰箱异味的是

    （5）燃烧时放热多且燃烧产物无污染，可作高能燃料的是__ ____

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    （3）②的反应类型是 反应．

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    A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-

    C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-

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    【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．

    【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；

    假设3：红色粉末是 ．

    【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

    反应前

    反应后

    Ⅰ

    组

    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

    玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

    Ⅱ

    组

    洗气瓶和所盛溶液

    的总质量为180.0g

    洗气瓶和瓶中物质

    的总质量为183.1g

    【交流讨论】

    （1）应该选择 组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是 ．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设 （填序号）成立．

    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 ．

    （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由： ．

    【反思评价】

    （1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ．

    （2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是 ．

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