Question

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图（部分条件及物质未标出）．

①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为

 

；
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是

 

，与水发生反应的化学方程式为

 

；
③“捕捉室”中发生的化学方程式为

 

，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是

 

和

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：①根据碱的定义解答；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
③根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；根据循环示意图分析循环使用的物质．

解答：解：①氢氧化钠属于碱；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故M的化学式为H₂O．在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用．
故答案为：①NaOH  ②CaO，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；③CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH、CaO．

点评：环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本考点主要出现在填空题中．