Question

（2012?金山区二模）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H₂SO₄的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：
①在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴

酚酞

（填指示剂名称）试液．
②向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是

7.2

 mL；
③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由

红

色恰好变成

无

色为止，此时量筒中液面的读数为2.2mL
④计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量（写出计算过程）．

0.001mol

．

Answer 1

分析：依据反应事实书写方程式；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．

解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
 ①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
故答案为：7.2；
③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：红；无；
④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
 设共反应掉硫酸的物质的量是x 
   2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
   2mol  1mol
0.01mol   x

2mol

0.01mol

=

1mol

x

  
        x=0.005mol    
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量为：

0.005mol

5.0mL

=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量0.001mol．

点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．