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    （2010浙江宁波12）下列除杂质的方法错误的是
     
    		物质(括号内为杂质)
    		除杂方法
    A
    		NaCl(泥沙)
    		溶解、过滤、蒸发
    B
    		FeCl2(CuCl2)
    		加入适量铁粉
    C
    		CaCl2溶液(盐酸)
    		加入过量CaCO3
    D
    		CO2(CO)
    		通人澄清石灰水
     
    D
    澄清石灰水与CO2反应不与CO反应
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10湛江23）．(10分)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
    【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
    其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
    (1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
    取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
    (2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
    性质
    		碳酸钠
    		碳酸氢钠
    溶解性
    		20℃时溶解度21.6g，溶解时放热
    		20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
    加热
    		不分解
    		发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
     
    根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20’C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
    (3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2011年浙江舟山，30题）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。
    请完成下列有关探究技能的问题。
    （1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认
    为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，
    看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是   。
    （2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸
    钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的   
    是有剧毒的。（用化学符号表示）
    （3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：（已知坩埚质量为8.7克）则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为   。
    次 数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    坩埚和硫酸铜晶体总质量（g）
    		10.7
    		10.1
    		9.8
    		9.8
    		9.8
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10贵港14）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 （       ）
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    目的
    		除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
    		除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
    		鉴别O2和CO2气体
    		除去CO中少量的CO2
    方案1
    		加入足量的Fe粉，过滤
    		滴入适量的石灰水，过滤
    		用带火星的木条
    		点燃
    方案2
    		加入足量的CuO，过滤
    		滴入适量的CaCl2溶液，过滤
    		用紫色石蕊溶液
    		通入足量的NaOH溶液
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2011年四川广安，9题）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。

    【提出问题】该气体由什么物质组成？
    【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
    猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
    猜想Ⅲ：                       ；
    【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
    【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
    质质量的变化情况来推测该气体的组成。
    【现象与结论】
    现象
    		结论
    ①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化
    		猜想        成立
    ②. 装置A质量       ，装置B质量增加
    		猜想Ⅱ成立
    ③. 装置A质量增加，装置B质量         
    		猜想Ⅲ成立
    【分析讨论】
    （1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有          生成，推知该气体成分中一定含有        元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有         生成，推知该气体成分中一定含有       元素。
    （2）装置A中浓硫酸的作用                          。
    【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是             （任写一种物质的化学式或名称）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10宜昌13）．不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是
    A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体
    B．氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
    C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液
    D．酒精、汽油、蒸馏水三种液体

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (2011年浙江绍兴，32题)某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
    甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
    实验步骤
    		现象与结论
    ①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液
    		1支试管中出现红色，则原溶液是      
    ②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
    		1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液
    ③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，                         
    		1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液
     
    乙同学不用其他试剂进行鉴别
    同学
    		实验操作
    		现象
    		结论
    小敏
    		用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液
    		1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象
    		所滴加的溶液是稀盐酸
    小红
    		1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象
    		所滴加的溶液是Na2CO3溶液
    小刚
    		……
    		……
     
    乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，     的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是            

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
    【猜   想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有       （填名称）。
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
    实验方案
    		实现现象
    		结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的          
        ，充分反应后过滤，滤渣备用。
    		粉末部分溶解，并有气体放出。
    		合金中一定含有        。
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的        
            ，充分反应。
    		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
    		合金中一定含有         。
     
    【探究结论】猜想3成立。
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

    ③检查装置气密性。
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                         。
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品        。（填“能”或“不能”）
    （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
                                                                     。
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是        。
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果        （填“是”或“否”）。理由是                                       。

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