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    某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    （1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na2CO3，作出此判断的理由是     （用化学方程式表示）．
    （2）实验证明
    实验步骤实验现象解释或结论
     ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
    试管外壁发热
    原因是   
     ②向①所得的溶液中逐滴加入    至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    样品中含有的杂质是Na2CO3
     ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液    产生白色沉淀
    样品中还含有的杂质是   
    Ⅱ．定量探究：
    可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答下列问题：

    （1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是    ．
    （2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是    ．
    （3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式    ．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不在产生气泡为止    ．
    （4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，你要称量的装置是    （填D或E或D、E）．
    【答案】分析：根据物质的性质进行分析，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸盐能与酸反应产生气体，氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀；测定氢氧化钠中碳酸钠的含量需要测定生成二氧化碳的质量，据此解答即可．
    解答：解：定性探究：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故烧碱样品中还可能含有碳酸钠，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （2）①烧碱样品溶于水，试管外壁热，说明氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故填：氢氧化钠溶于水放热；
    ②加入某种试剂，溶液中产生了气体，说明物质中含有碳酸钠，则加入的试剂是酸，根据③加入硝酸银产生白色沉淀，可以确定加入的酸是稀硝酸，故填：稀硝酸；
    ③要证明氯化钠的存在，可以加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，故填：氯化钠；
    Ⅱ．定量探究
    （1）空气中含有二氧化碳，通过氢氧化钠溶液能将空气中的二氧化碳除去，故填：除去空气中的二氧化碳气体；
    （2）开始时由于装置中含有二氧化碳，所以要先通一段时间除去二氧化碳的空气，以把装置中含有的二氧化碳除去，防止对实验结果造成干扰，故填：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；
    （3）碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，滴加到不再产生气泡，是使碳酸钠全部参加反应，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑    将Na2CO3全部反应完
    （4）反应中产生的二氧化碳被D装置中的碱石灰吸收，故需要测定D装置的质量，故填：D．
    点评：本考点属于实验探究题，综合性比较强．根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平，本考点主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    29、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化．人体缺乏Vc可能引发多种疾病．水果和蔬菜中含有丰富的Vc．某研究性学习小组对它探究如下：
    探究一：测定饮料中Vc的含量．
    【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
    【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色．
    【实验数据】

    【实验探究】分析数据可知，Vc含量最高的是
    苹果汁
    ，含量为
    0.02%
    （各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
    探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响．
    【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
    将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．（其它合理答案也可）
    ．
    【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
    【实验反思】化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是
    C
    ．
    A．每次实验所用的果汁颜色不同
    B．量取的被测物质的体积不同
    C．试管的大小不同
    D．没有用同一规格胶头滴管滴加

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、将过量的Na2CO3溶液滴入一定量的CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
    ㈠猜想与假设
    猜想一：固体为CuCO3，理由是
    Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由是Na2CO3溶液显
    碱
    （填酸或碱）性．
    猜想三：固体为CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    ㈡查阅资料
    Ⅰ．CuCO3与Cu（OH）2两种晶体都不含结晶水，两种晶体受热都容易分解，都是生成对应的两种氧化物．
    Ⅱ．白色无水硫酸铜遇水显蓝色．
    ㈢设计与实验
    （1）将反应后的固液混合物经
    过滤
    （填一种操作名称），洗涤，低温烘干得到蓝色固体．

    （2）用上图所示装置进行实验．
    若用装置A、B组合实验，B中无现象，则猜想
    二
    正确．
    若用装置A、C组合实验，C中无现象，则猜想
    一
    正确．
    若要证明猜想三是正确的，实验装置的连接顺序应该是A→
    C
    →
    B
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?松江区）选做题：人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
    （1）假设：维生素C可能具有酸性？
    （2）实验方案：
    提供试剂；维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸．根据以上试剂，请你设计出两种实验方案，并写出实验现象：

    （3）结论：维生素C具有酸性．
    （4）维生素C在酸性环境下比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜才能充分利用其中丰富的维生素C
    加醋凉拌
    加醋凉拌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

    （1）图1中仪器①的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，该装置中发生的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．图1装置也可以用于实验室制
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体（只填一种即可）
    （2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至
    漏斗末端浸没到水面下
    漏斗末端浸没到水面下
    ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明
    装置气密性
    装置气密性
    良好．其中块状固体应放置在
    A
    A
    处（填“A”或“B”）
    （3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是
    关闭活塞
    关闭活塞
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：
    CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
    CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
    （用化学反应方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”或“碱”）性．
    猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    （二）资料查阅：
    ①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuSO4+5H2O↑；
    ②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    ③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经
    过滤
    过滤
    、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
    Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．

    （2）无色气体为
    二氧化碳（CO2）
    二氧化碳（CO2）

    （3）加入足量铁屑发生反应的方程式为
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    结论：猜想
    二
    二
    不成立．
    Ⅲ．固体组成定量测定：
    设固体为aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
    【实验步骤】

    图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
    实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
    问题探究：
    （4）写出Cu（OH）2、CuCO3分解的化学方程式
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O↑
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O↑
    、
    CuCO3
      △  
    .
     
    CuO+CO2↑
    CuCO3
      △  
    .
     
    CuO+CO2↑
    ．
    样品分解的总反应方程式
    aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
      △  
    .
     
    （a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
    aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
      △  
    .
     
    （a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
    ．
    说明装置B中样品没有完全反应的现象是
    B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）
    B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）

    （5）D中的药品为
    氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
    氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
    ，作用是
    吸收B中生成的二氧化碳
    吸收B中生成的二氧化碳
    ．
    （6）进行步骤⑤的操作，是为了
    将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
    将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
    ，该操作中推注射器时缓缓的目的是
    防止气流过快，C、D不能充分吸收
    防止气流过快，C、D不能充分吸收
    ．
    数据处理：
    B C D E F
    反应前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
    反应后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
    （7）据下表数据，E装置质量增加的原因是
    气流带出D中水蒸气
    气流带出D中水蒸气
    ；24.0g固体分解出水的质量为
    3.6g
    3.6g
     g，；
    （8）求该固体的化学式中 a：b：c=
    1：1：1
    1：1：1
    ．

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