Question

实验小组帮助老师配置25℃(KNO₃的溶解度为40g)时KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用。老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。(6分)

（1）查阅了两种物质的溶解度曲线，如图所示。40℃时溶解度大的是      ，将此温度下两物质的饱和溶液降温到10℃，此时溶质质量分数大的是      。KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是                          ，用此法获得了足量的KNO₃固体。

（2）配置100gKNO₃饱和溶液的过程如下

①.计算。

②.称量：准确称量KNO₃固体        g（保留至0.1g）； 称取过程中，发现指针已偏向右侧，接下来的操作是                       。

③.量取：用量筒量取蒸馏水。

④.溶解：将KNO₃固体和水分别加入大烧杯中， 搅拌使固体完全溶解。

（3）若小组同学最后配得的KNO₃溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（     ）

①.用量筒量取水时俯视读数  ②.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗  ③.在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO₃称量  ④.天平称量时，指针偏向左盘药品  ⑤.将固体倒入烧杯时有部分洒出

A. ①④        B.②④⑤        C.②③⑤        D.②⑤

 

Answer 1

【答案】

KNO₃          NaCl       降温结晶或冷却热饱和溶液

28.6        向左盘添加KNO₃至天平平衡             C

【解析】（1）根据溶解性表可知，在40℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl；两物质的饱和溶液降温到10℃，NaCl的溶解度大于KNO₃，因此溶质质量分数大的是NaCl；KNO₃中混有少量NaCl，提纯的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，或降温结晶。

（2）②25℃KNO₃的溶解度为40g，设100g饱和硝酸钾溶液中含溶质质量为X则：X：100=40:140，可得X=28.6；称取过程中，发现指针已偏向右侧，说明称量的药品量偏少，故采取：向左盘添加KNO₃至天平平衡；

（3）用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，说明水多了，配得的质量分数会偏小；在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO₃称量，称得的质量偏小，所以配得的质量分数会偏小；天平称量时，指针偏向左盘药品，说明药品称多了，配得的质量分数会偏大；将固体倒入烧杯时有部分洒出，会导致溶质偏小，配得的质量分数会偏小。