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4.水与人类的生活和生产密切相关.某中学环保小组的同学配合环保部门,定期对流经我市的某河水进行取样测试.请根据某日采集的水样回答以下问题:
(1)除去水样中难溶性的固体,需将水样(填序号)②;
①加热    ②过滤    ③蒸发   ④冷却
(2)在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量(1)中所得到的液体,测得其pH大于7,则说明该水样显碱性;
(3)由上述数据分析,该河水的主要污染物可能是(填序号)②;
①带有酸臭味的城市生活污水         ②化工厂排放的污水
(4)为了保护河的水质,下列做法合理的是(填序号)②④.
①抑制水中所有动、植物的生长  ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥      ④生活污水经过净化处理后再排放.

分析 (1)根据过滤的原理分析判断;
(2)根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系分析;
(3)带有酸臭味的城市生活污水显酸性;
(4)根据防止水污染的措施分析判断.

解答 解:(1)难溶物不溶于水,故用过滤法除去;故填:②.
(2)pH大于7,则说明该水样显碱性.故填:碱.
(3)带有酸臭味的城市生活污水显酸性,化工厂排放的污水可能显碱性.故填:②.
(4)①抑制水中所有动、植物的生长,是不现实的;
  ②不任意排放工业废水,能防止水的污染;
③禁止使用农药和化肥,是不现实的,农业的发展离不开农药和化肥;      
④生活污水经过净化处理后再排放,能防止水的污染;
故选②④.

点评 本题主要考查净化水的方法和节约用水的重要性,要树立节约用水人人有责的理念.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.环保涉及到我们每个人的生活,下列关于环境保护的说法正确的是(  )
A.就地焚烧以处理城市生活垃圾
B.使用脱硫煤可以减少酸雨
C.禁止使用化肥以减少水体污染
D.提倡使用一次性筷子以减少洗涤环节

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、CuO参与反应产生O2,反应前后质量好化学性质发生了改变;
Ⅲ、CuO是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变.
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(1)填写下表:
步骤③的现象步骤⑥的结果步骤⑦的现象结论
带火星的木条复燃0.2g带火星木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;  猜想Ⅲ成立
(2)步骤①的目的是与步骤③对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化;步骤⑦的目的是增加实验的准确性.
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒.
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.根据下列装置图回答问题(装置用代号表示):

(1)写出有编号的仪器名称:①为酒精灯 ②试管.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是(填代号,下同)A;用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选的装置组合是BC或BD;请写出其中一个化学反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(3)用D装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大,检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,则证明已满.
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水.制取并收集NH3,应该从图中选择的发生装置是A,收集装置是E.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质,按混合物、氧化物、单质的顺序排列的是(  )
A.冰水、四氧化三铁、铁B.澄清的石灰水、自来水、液态氮
C.洁净的空气、冰、水银D.加碘食盐、氯酸钾、红磷

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.某原子结构示意图为,该原子核有8个质子,最外层电子数为6,元素符号为O,该原子在形成化合物时容易得到2个电子,达到稳定结构.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.用下列常见的气体物质进行填空(每空只需填一个序号):
①纯碱 ②小苏打 ③氯化钠  ④大理石  ⑤熟石灰
(1)作补钙剂的是④;
(2)用作发酵粉成分的是②;
(3)能配制农药波尔多液是⑤;
(4)配制生理盐水的是③;
(5)候德榜制取的碱是①.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料.2010年中国粗钢产量已超过6亿吨.如图是工业上炼铁的高炉,制造炼铁高炉的金属材料需要具备的物理性质是(1)熔点高、耐高温(写一条即可),焦炭燃烧生成还原剂CO的过程中的能量转化是化学能转化为热能和光能,该变化是石灰石的主要成分分解产物中的金属氧化物和炉渣中的某种成分发生反应,生成硅酸钙(CaSiO3)的过程中,用化学方程式表示为CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3,变化前后硅元素的化合价分别为+4、+4.

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同步练习册答案