Question

NaOH和Ca（OH）₂的固体混合物11.4g与118.6g Na₂CO₃溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g．求：
（1）Na₂CO₃溶液中溶质的质量．
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：NaOH不能与Na₂CO₃溶液发生反应，故固体混合物中只有Ca（OH）₂与Na₂CO₃溶液发生反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故过滤后得到干燥的固体10g为碳酸钙沉淀的质量；
（1）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出Na₂CO₃溶液中溶质的质量（即Na₂CO₃的质量）和生成NaOH的质量，以及原混合物中Ca（OH）₂的质量．
（2）过滤后所得溶液的溶质质量=原混合物中NaOH的质量+生成NaOH的质量，过滤后所得溶液的质量=固体混合物质量+Na₂CO₃溶液质量-生成沉淀的质量；然后根据“溶质质量分数=”计算即可．
解答：解：设Na₂CO₃的质量为x，生成NaOH的质量为y，原混合物中Ca（OH）₂的质量为z，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74        106     100      80
z          x      10g       y
∴===，
解得：x=10.6g；y=8g；z=7.4g；
过滤后溶液的溶质质量分数为：×100%=10%．
答：（1）Na₂CO₃溶液中溶质的质量为10.6g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．