Question

【题目】化学兴趣小组的同学在探究CO2通入 NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请你和同学一起探究井回答问题：

（设计与实验）

	步骤一	步骤二
实验Ⅰ	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加足量稀盐酸
实验Ⅱ	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加CaCl2溶液

（探究与结论）

（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是_____，说明CO2与NaOH发生了反应，请写出步骤二产生上述现象对应的化学方程式_____。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，反应原理可以用字母表示：AB+CD＝AD+CB，则该反应的化学方程式为_____。

（拓展延伸）表格中给出了20℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度。

物质	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

根据表格，可以设计实验Ⅲ，操作为：将CO2通入NaOH的乙醇饱和溶液中，看到的现象是_____，证明CO2与NaOH发生了反应。

（反思）检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水的原因_____。

Answer 1

【答案】有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 溶液变浑浊 氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显

【解析】

[探究与结论]（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，但CO2与NaOH发生了反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，步骤二产生的现象是有气泡产生，故填有气泡产生；

产生气泡是因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，是生成的碳酸钠与加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

[拓展延伸]根据表格可以看出，碳酸钠在乙醇中不能溶解，将CO2通入NaOH的乙醇饱和溶液中，观察到溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生了反应，故填溶液变浑浊。

[反思]检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水是因为氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显，故填氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色沉淀，现象明显。