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根据如图所示装置,结合所学知识回答下列问题.精英家教网
(1)写出图中仪器①的名称
 

(2)实验室用A装置制取氧气,写出反应的化学方程式
 

(3)实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳,则E中应盛放的试剂是
 
;写出反应的化学方程式
 
,收集二氧化碳的装置有
 

(4)实验室用D装置收集氧气,当
 
时开始收集.
(5)E装置可以排空气法收集氧气气体,应从应从
 
端通入(填“a”或“b”);E装置也可以排水法是收集氧气,首先在该装置中
 
,应从
 
端通入(填“a”或“b”)氧气.
(6)如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.实验时,打开分夜漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是:铁丝剧烈燃烧,
 

改进后的优点是
 
(填序号).
①氧气无需提前制备和收集,操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化
(7)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内,木条复燃,拿出木条,盖好集气瓶.过一会儿,再用带火星的木条伸入瓶内,木条仍然复燃.重复以上操作,直到木条不再复燃.据此现象 你能得到的结论是
 
分析:(1)熟记常见仪器的名称和用途;
(2)根据反应原理书写符号表达式,根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答,
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写表达式,二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,采用向上排空气法收集;
(4)根据排水法收集氧气的注意事项来解答;
(5)根据其的物理性质与空气和水比较来解答;
(6)根据铁可以在氧气中燃烧的现象分析;合理设计实验是做好实验的基础,并 结合选项分析解答;
(7)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关.
解答:解::(1)要熟记常见仪器的名称,图中a是长颈漏斗,b是酒精灯;
(2)选择A装置制氧气,用的药品是高锰酸钾,反应的符号表达式是:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,符号表达式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,干燥二氧化碳需用浓硫酸,收集用向上排空气法,因为二氧化碳能溶于水,密度比空气大;
(4)实验室用排水法收集氧气时,防止收集的气体中含有空气杂质,需等气泡连续均匀冒出时再收集;
(5)E装置可以排空气法收集氧气气体,因氧气的密度比空气大,所以长进短出;E装置也可以排水法是收集氧气,首先在该装置中装满水,氧气密度比水小应短进长出;
(6)铁在氧气中燃烧的实验现象是:铁在氧气中能够剧烈地燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;
改进后的优点是:氧气无需提前制备和收集,操作更方便;塑料瓶代替集气瓶,能防止集气瓶炸裂,更安全;装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,使实验更优化;
(7)根据开始氧气可使带火星的木条复燃,随着反应进行,氧气浓度越来越小,后来不能再支持燃烧,由带火星的木条是否复燃可以得出的结论是:带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关;
答案:
(1)锥形瓶;
(2)2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)浓硫酸  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   CDE
(4)气泡连续均匀冒出   (5)充满水    a    b
(6)火星四射、放出大量的热、生成黑色固体;①②③
(7)带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
点评:解答本题关键是要熟悉常见仪器的名称,知道符号表达式的写法,发生装置的选择依据等知识,考查了学生应用知识分析、解决问题的能力
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

通过初中一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置,根据下图回答下列问题:
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(1)B装置中仪器的名称:甲
 
,乙
 

(2)在B装置导管处装上橡胶管,并用止水夹夹上后,从甲向乙中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置是否漏气?
 
(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”);
(3)如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气,A装置的试管口应添加
 
;写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
 
:实验结束时应
 

(4)已知氨气密度小于空气,极易于水,具有强烈的刺激性气味,是空气的污染物之一.
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性.运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否象CO那样还原CuO呢?于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式
 

②制取并收集氨气应选用上图中
 
组合(填序号).
(二)性质探究
该小组成员用注射器抽取实验(一)中生成的未经干燥的氨气,按下图装置进行实验,探究氨气还原性并验证其产物.(夹持装置未画出)
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③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果果的准确性,他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置.于是他选择了下图中的
 
(填“甲”或“乙”).(碱石灰是NaOH和CaO固体混合物)
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④利用改进后的装置进行实验,观察到黑色粉末变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体单质.请写出NH3与Cu0反应的化学方程式
 

(三)问题讨论
⑤有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20.已知氧化亚铜与稀硫酸反应时,能生成CuS04和Cu和水.写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
 
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20.
 

⑥在解决了上述问题后,又有同学提出:Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强?于是又他们进行了如下实验:取9.8g Cu(OH)2固体,加热到80℃C一100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到l000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为7.2g.据此可推得A的化学式为
 
.根据该实验,同学们得出的结论为:
 
在高温下更稳定.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

18、某同学在学完《分子和原子》后,对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进:
请回答(1)~(3)题.
(1)在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是
氢氧化钠与水反应放热,加快氨气的挥发

(2)滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是
酚酞滤纸条变成红色

(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是
防止空气污染

某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”.这一现象引起了他的注意.为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.请完成下面 (4)~(6)题.
(4)他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设.
假设①:溶质为NaCl、CaCl2
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设.
假设③:溶质为
NaCl、CaCl2、HCl

(5)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证.

实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
取少量样品于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液显红色
假设③成立
(6)比较三种假设,能说明该同学作出假设的理由是
假设①:当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠;假设②:当盐酸的量少时,氢氧化钠和氢氧化钙过量就会出现这种溶质组合

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?金山区一模)小杰和小静学习了碳单质的化学性质后,知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2.于是两人联想到木炭与氧化铜发生的反应可能有:
①2CuO+C
高温
2Cu+CO2↑        ②CuO+C
高温
Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法,请你同他们一起进行探究.
【猜想与假设】木炭与氧化铜反应生成的产物有三种可能:
(1)产物是:铜和一氧化碳;
(2)产物是:铜和二氧化碳;
(3)产物是:
铜、二氧化碳和一氧化碳
铜、二氧化碳和一氧化碳

【设计方案】如何检验产物中有一氧化碳,两人查找了资料:一氧化碳的特征反应是使某种氯化钯的黄色混合液变蓝.
【实验与结论】设计的实验装置图如图所示

实验报告:
实  验  现  象 实  验  结  论
①A中固体由
色变为

②B中黄色试纸变蓝
③C中溶液变
浑浊
浑浊

④不断通入二氧化碳,C中又可观察到
变澄清
变澄清
①有铜生成
②有
CO
CO
生成
③有二氧化碳生成,反应的化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

④反应后生成新物质
碳酸氢钙
碳酸氢钙
【反思与评价】
①实验结束时,为防止
Cu被氧化
Cu被氧化
,必须先停止加热,待铜冷却后再将试管口的胶塞取下,因此,若没有B安全瓶,可能导致的后果是
C瓶中的石灰水倒吸
C瓶中的石灰水倒吸

②根据实验结论,从环保角度考虑,上述装置C后的尾气处理方法是
用酒精灯点燃
用酒精灯点燃
,理由是
因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳,二氧化碳不污染空气,可以直接排到大气中
因为一氧化碳会燃烧生成二氧化碳,二氧化碳不污染空气,可以直接排到大气中

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科目:初中化学 来源: 题型:

同学们在做实验时,要大胆设计创新,也要及时发现实验中的异常.
(1)某同学在学完《分子和原子》后,对教材中实验进行了如图所示的改进:
①在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是
吸收氨水中的水
吸收氨水中的水

②滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是
C处变红
C处变红

③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是
不污染环境
不污染环境

(2)某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”.这一现象引起了他的注意.为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设.
假设①:溶质为NaCl、CaCl2
假设②:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设.假设③:溶质为
NaCl、CaCl2、HCl
NaCl、CaCl2、HCl

如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证.
实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
假设③成立
比较三种假设,能说明该同学作出假设的理由是
盐酸过量,生成物中不能存在碱溶液
盐酸过量,生成物中不能存在碱溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小明暑假期间到农田施肥时,发现撒落在地上的碳铵(碳酸氢铵的简称)在阳光的照射下很快消失了,同时有浓烈的刺激性气味.他很好奇,返校后和同学们进行探究,请你一同参与:
【提出问题】碳酸氢铵很快消失,这一过程是物理变化还是化学变化?
【查阅资料】
(1)纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体.其特点是在低温、干燥的条件下,能稳定存在.但是,当温度稍高(10℃以上)或湿度稍大,碳铵就易消失;碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色.
(2)二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊,常用于检验二氧化碳气体.碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊.
(3)氨气能使湿润的酚酞试纸变红色,常用于检验氨气(NH3).
【收集证据】(1)按如图所示安装好实验装置,安装仪器的顺序是
先下后上,先左后右
先下后上,先左后右

(2)检查装置的气密性,检查方法是
把导管的一端放入水中,微热试管,有气泡冒出,停止加热,有一段水柱上升,一段时间后,液面不变,证明装置气密性良好.
把导管的一端放入水中,微热试管,有气泡冒出,停止加热,有一段水柱上升,一段时间后,液面不变,证明装置气密性良好.

(3)进行实验:
    实  验  步  骤     实  验  现  象     实  验  结  论
①在试管中加入少量碳铵粉末,加热.将一白瓷板放在导管口的下方
②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触   酚酞试纸没有颜色变化 碳铵不能使酚酞试纸变红
③将湿润的酚酞试纸放于试管口处
【获得结论】碳铵受热消失了,生成了新物质,发生了化学变化.
【反思与交流】(1)实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末,你的建议是
把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来,用手指弹一下纸槽或药匙
把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来,用手指弹一下纸槽或药匙
;小刘同学的试管破裂了,你认为原因可能是(写一条)
试管外壁有水
试管外壁有水

(2)有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验,你同意吗?为什么?
不同意,因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气
不同意,因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气

(3)闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处,结果受到了比较强烈的刺激,你认为正确的做法是
离容器口稍远一些,用手轻轻扇动气体,使其飘进鼻孔
离容器口稍远一些,用手轻轻扇动气体,使其飘进鼻孔
.对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激,你的建议是
碳铵的量不要加的太多,或实验出现明显现象后停止加热,打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等.
碳铵的量不要加的太多,或实验出现明显现象后停止加热,打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等.

(4)有的同学把导气管通入到澄清的石灰水,石灰水变浑浊,他认为由此也可说明生成了二氧化碳,发生了化学变化,你认为理由充分吗?为什么?
理由不充分,因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊
理由不充分,因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊

(5)根据以上实验,你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
存放时应避光、避热、密封
存放时应避光、避热、密封

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