Question

11．中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶．假如每名运动员冲项时消耗自带的液氧4.8kg．求：
（1）4.8kg氧在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
（2）若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？

Answer 1

分析 （1）根据“$\frac{质量}{密度}=体积$”计算即可；
（2）根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气的质量，列出比例式，就可计算出需要高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为：$\frac{4.8kg×1000g/kg}{1.43g/L}$=3356.6L；
（2）设需要高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                         4.8kg
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{4.8kg}$
x=47.4kg
故答案为：（1）3356.6L；
（2）47.4kg．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．