Question

7．做硫在氧气中燃烧时，在集气瓶内放入少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂．围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了有关探究．
【提出问题】：SO₂是形成酸雨的主要物质．选用NaOH溶液吸收SO₂效果如何？
【实验验证】：用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油，也不与其反应），设计装置如下图所示．

（1）为确保实验的准确性，首先要检查装置的气密性．
（2）实验开始时，先用弹簧夹加紧乳胶管，再用注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶．
（3）充分吸收SO₂后打开弹簧夹，观察试验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论解释】：
（4）写出甲实验中，SO₂与水反应的化学方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃，可用pH试纸 来测定该溶液的酸碱度．
（5）写出乙实验中，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）分析实验现象可知，吸收SO₂效果好的是乙实验（填“甲实验”或“乙实验”）．
【拓展迁移】：
（7）在工业上常用氨水（NH₃的H₂O溶液）来吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，写出该反应的化学方程式2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃，考虑氨水的毒性及挥发性，这种方法在实验室中一般不使用．
（8）在必须用煤作燃料的情况下，要减少二氧化硫的排放，请你提出一条合理化的建议用碱液吸收产生的SO₂．

Answer 1

分析 实验过程中有气体参加时应该检验装置的气密性；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；显碱性的溶液容易与二氧化硫反应．

解答 解：（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的气密性．故填：气密性．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃．
可以用pH试纸来测定该溶液的酸碱度；故填：SO₂+H₂O=H₂SO₃；pH试纸．
（2）二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；故填：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）由实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果好．故填：乙实验．
【拓展与迁移】
（1）氨水（NH₃的H₂O溶液）来吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃，化学方程式为：2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃．故填：2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃．
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，可以用碱液吸收产生的SO₂．故填：用碱液吸收产生的SO₂．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．