某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全):①将气体充分燃烧;②将生成的气体通过浓硫酸,装置质量增加3.6g;③将气体通过碱石灰固体,装置质量增加2.2g.下列推断正确的是( )
A. 原混合气体中可能只含有CH4,也可能三种都含有
B. 原混合气体中可能只含有H2和CO,不含有CH4
C. 原混合气体中可能只含有CO和CH4,不含有H2
D. 原混合气体中一定含有H2,可能含有CH4
考点: 常见气体的检验与除杂方法;氧气的化学性质;元素在化学变化过程中的特点;化合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有
专题: 压轴实验题;化学式的计算;物质质量守恒.
分析: 生成的气体通过具有干燥作用的浓硫酸,浓硫酸所增加的质量即气体燃烧生成水的质量;气体再通过碱石灰固体,碱石灰可以吸收水分和二氧化碳,由于水分被浓硫酸吸收,所以碱石灰增加的质量是吸收了生成气体中二氧化碳的结果.
根据燃烧的规律:可燃物充分燃烧,C元素转变为二氧化碳,H元素转变成水.生成物水中的H元素即原无色气体中的H元素,生成物二氧化碳中的C元素即为无色气体中的C元素.
解答: 解:浓硫酸增重3.6g,即气体燃烧后生成水3.6g,则其中H元素质量为3.6g××100%=0.4g,即无色气体中H元素质量0.4g;
碱石灰增重2.2g,即气体燃烧后生成二氧化碳2.2g,其中C元素质量为2.2g××100%=0.6g,即无色气体中C元素质量0.6g;
无色气体中C、H元素质量比为0.6g:0.4g=3:2,根据质量比等于原子个数乘以相对原子质量之比,设碳原子与氢原子个数分别为a、b,则12a:b=3:2,则a:b=1:8,即C、H元素的原子个数比为1:8.
A、混合气体若只含甲烷,气体中C、H元素的原子个数比为1:4,与实验所得结果不一致,故不选;
B、混合气体中CO与H2分子个数比为1:4时且混合气体中不含CH4,混合气体中C、H原子个数比则为1:8,与实验测定结果一致,符合题意,故选;
C、混合气体中只含CO和CH4不含H2,此种情况下,无论气体以何种比例混合,都不能满足C、H原子个数为1:8的实验结果,因此不符合题意,故不选;
D、要满足C、H原子个数比为1:8,混合气体可能的组成只有以下三种:CO与H2分子个数比为1:4时且不含CH4,CH4与H2分子个数比为1:2时且不含CO,H2、CO、CH4三种气体都有分子个数比为2:1:1,这三种组合中都含有氢气,所以“混合气体中一定含H2可能含CH4”说法成立,故选.
故选B、D
点评: 通过计算确定物质组成,可能通过计算元素质量比、元素质量分数或原子个数比来完成.
科目:初中化学 来源: 题型:
某粒子结构示意图为则:
(1)若该粒子为原子,则x与y的关系是____________。
(2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子,则____________x=,y=____________。
(3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子,则x=____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法中合理的是 ( )
A、托盘天平只能能称准到0.1g B、制取气体时,先加药品,后查装置气密性
C、向正在燃着的酒精灯内添加酒精 D、滴加液体时,将胶头滴管伸入试管内
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列认识或做法错误的是( )
A. “低碳经济”的含义是节约能源,减少二氧化碳的排放,控制“温室效应”
B. “纳米技术”可以实现直接用原子制造分子,使物质资源的利用达到最高水平
C. “白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制
D. “绿色食品”是不含任何化学物质的食品
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科目:初中化学 来源: 题型:
对下列四个实验都设计了两种方案,其中第一方案比第二方案更方便合理的是( )
A B C D
实验要求 除去二氧化碳中
少量的氧气 清洗金属
表面油污 检验生石灰中
是否含有石灰石 区分硬水
和蒸馏水
第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 蒸发结晶
第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加盐酸 加肥皂水
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
苹果中富含苹果酸,苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是
A.苹果酸分子中含有12个原子
B.苹果酸的相对分子质量为116g
C.苹果酸中碳元素的质量分数与氢元素的质量分数比为1:1
D.苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4:4:4
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年江苏省江阴市九年级3月月考化学试卷(解析版) 题型:探究题
(10分)在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。于是对其成分进行科学探究,请你一起完成探究的过程。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:固体为碳酸钠
猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_____________________________________。
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管,进行如图所示实验。
甲同学根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
(1)根据甲同学的实验结论可知,三支试管中观察到的实验现象分别为:A试管中________________,B试管出现大量气泡,C试管中出现白色沉淀;
C试管中现象产生的原因是(用化学方程式表示)___________________________。
(2)乙同学认为甲同学的结论是不正确的,原因是_______________________________。
【实验设计】请你设计合理的实验方案,填入下列表格中。
操作 | 现象 | 结论 |
取少量结块固体于试管(或烧杯)中,加水使其完全溶解,__________________ ______________________ _____________________ | _______________________ | 固体为碳酸钠和氢氧化钠 |
Ⅱ固体中各成分含量
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数,小芳同学称取2 g样品,利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器,进行了如图(I)所示实验。
(1)在量气管内水面上架一薄层油,目的是__________________________。
(2)使样品与稀硫酸反应的操作为 __________________________________。
(3)实验结束后,小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4ml(已知该温度压强下,CO2的密度为1.965 g/L),请你计算出样品中Na2CO3质量分数。(写出计算过程)
(4)小明同学设计如图(Ⅱ)装置,分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量,进行有关计算,实验操作中没有失误,多次测量的结果均偏大,你认为可能的原因是________________________。
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