Question

2．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）实验室用CaCO₃和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若需制备22g CO₂，不计实验损耗，至少需要消耗50g CaCO₃．
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO₂时，能作为发生装置的是A、C（填字母，下同）．
②若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，收集装置应选择F．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择D与H组合而成的装置．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）制取较多的气体时，应该用锥形瓶作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

解答 解：（1）X是集气瓶，常用来收集气体；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
设需要碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                    44
    x                                      22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g；
（3））①用大理石和稀盐酸制取CO₂时不需要加热，能作为发生装置的是A装置和C装置；
②若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集；
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择D装置作为发生装置，因为氮气的密度和空气接近，不宜用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即用H装置收集．
故答案为：（1）集气瓶；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，50；（3）①A，C；②C，F；（4）D，H．

点评 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．