Question

6．如图是模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	滤液中还含有碳酸钠 溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）	溶液变红色	滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据操作a分离后的物质进行分析，根据过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据氢氧化钙的作用分析；
（3）【提出猜想】根据题意分析；
【验证猜想】碳酸钠会与氯化钙生成碳酸沉淀，验证氢氧根离子时要出去碳酸钙离子，可用酚酞验证；
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，获得NaCl晶体，要蒸发结晶．

解答 解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化钙的作用是除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀，若所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，无白色沉淀产生；
（3）【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液还仅含过量的碳酸钠；
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
【验证猜想】取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置，如果有白色沉淀生成，说明滤液中还有碳酸钠；
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，如果溶液变红色，说明滤液中还含有氢氧化钠．
【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O和Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）过滤；漏斗；
（2）无白色沉淀产生；
（3）【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠；碳酸钠；
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1		产生白色沉淀	碳酸钠
2	无色酚酞试液	溶液变红色

【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．