Question

高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

．
（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg₂Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH₄）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．
反应②的化学反应方程式为

4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄↑

．
反应③的化学反应方程式为

SiH₄

高温  .

Si+2H₂

．

Answer 1

分析：（1）根据题给的信息结合置换反应的特点来完成该化学方程式的书写；
（2）反应②为硅化镁和盐酸的反应，根据题意结合质量守恒定律可以完成该化学方程式的书写；
反应③为硅烷在加热的条件发生的分解反应，根据题意结合质量守恒定律可以完成该化学方程式的书写．

解答：解：（1）根据题给的信息可以知道：碳在高温下还原二氧化硅制得硅，同时生成了一氧化碳，可以写出该反应的化学方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑．（2）反应②为硅化镁和盐酸的反应，该化学方程式为：4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄；
反应③为硅烷在加热的条件发生的分解反应，该化学方程式为：SiH₄

高温  .

Si+2H₂．
故答案为：（1）SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑．
（2）4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄；SiH₄

高温  .

Si+2H₂．

点评：对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．