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    通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______．
    （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的______．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．

    解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解．
    故答案为：加速溶解；
    （2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下过量的氢氧化钠和碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠．
    故答案为：过量的NaOH和Na2CO3；
    （3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．
    （4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入新的杂质氯化钾．
    分析：（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析．
    （2）从加入的物质中的离子角度分析．
    （3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
    （4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析．
    点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质．为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图：
    （1）在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是
    水
    ；
    （2）操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    ；
    （3）在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是
    防止液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    ．
    （3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除掉镁离子使其转化成沉淀
    ，有关化学方程式是
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是
    滴加盐酸无气泡放出为适宜
    ．
    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
    在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是
    加速溶解
    ．
    （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的
    过量的NaOH和Na2CO3
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
    会引入新的杂质氯化钾
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
    （1）图1中仪器a的名称是
    烧杯
    烧杯
    ．
    （2）完成此实验正确的操作顺序是
    ④③①②
    ④③①②
    （填序号）．
    ①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶
    ③称量   ④计算
    （3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填名称）．
    （4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是
    药品和砝码的位置放反了
    药品和砝码的位置放反了
    ；她称取的氯化钠实际质量为
    12
    12
    g．
    （5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm-3）
    18%
    18%
    ．
    （6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
    加快粗盐溶解
    加快粗盐溶解
    ．
    2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
    Na2SO4
    Na2SO4
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．
    3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3、BaCO3
    CaCO3、BaCO3
    （填化学式）．
    4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
    会引入新杂质KCl
    会引入新杂质KCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    水
    ．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
    D
    D
    （填序号）．
          
    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
    间歇加热（或“来回移动酒精灯）
    间歇加热（或“来回移动酒精灯）
    等措施．
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除尽溶液中的镁离子
    除尽溶液中的镁离子
    ．
    （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是
    滴加盐酸至无气泡放出为止
    滴加盐酸至无气泡放出为止
    ．
    （6）实验所得精盐的质量
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是
    提纯的过程中有氯化钠生成
    提纯的过程中有氯化钠生成
    ．

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