为了测定空气中氧气的含量.小华同学打算设计如下乙方案:选用容积为40mL的试管作为反应容器.将过量的红磷放入试管.用橡皮塞塞紧试管.通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行.白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计.且两个容器间得导管足够粗.保持空气正常流动� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下乙方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计，且两个容器间得导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：

（1）实验前，应检查装置的气密性，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若

，则说明装置气密性良好．
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察到的现象为

，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．发现注射器活塞停在

刻度处，该实验得出的结论是

．
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．最后注射器活塞最终停留在

刻度处．
（4）乙装置和甲装置相比较具有更大的优点是

（5）下列实验操作，不会对小华的实验结果造成影响的是

A、装置有点漏气 B、白磷的量不足 C、用干燥的红磷代替白磷做实验．

考点：空气组成的测定

专题：空气与水

分析：本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．

解答：解：（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，燃烧结束，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×

=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×

=12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；
（4）图2的设计操作与图1比较，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是装置的刻度更清楚，读数更准确；
（5）装置漏气、白磷的量不足会导致测定的空气中氧气的体积分数小于2l%，用干燥的红磷代替白磷做实验对测量结果没有影响；
故答案为：（1）活塞仍能返回20ml刻度处；（2）白磷燃烧，放出大量热，产生大量白烟；12ml；氧气约占空气体积的五分之一；（3）8ml；（4）实验在密闭体系中进行，减少了空气污染，读数更准确；（5）C．

点评：本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．

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按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）

A、HClO HCl Mg（OH）₂ MgCl₂

B、CO₂ H₂CO₃ CaCO₃ Ca（HCO₃）₂

C、H₂O HNO₃ KOH KNO₃

D、SO₃ NaHSO₄ NaOH Na₂SO₄

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现有A、B、C、D四种物质，A是一种紫黑色固体，加热A会产生无色无味的气体B，黑色固体C在B中燃烧发出白光，生成无色气体D，D能使澄清石灰石变浑浊．试判断A、B、C、D各是什么物质．（要求写出这些物质的化学符号）．
A

；B

；C

；D

．

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我们通过学习后知道，在过氧化氢的分解中，二氧化锰可以做该反应的催化剂．小明在试验时不小心将红砖粉掉到过氧化氢中，发现溶液中随即产生大量气泡，于是他产生了疑问：红砖粉能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【假设】：红砖粉能做过氧化氢分解的催化剂
【实验并记录现象】

实验操作	实验现象	结论
分别在试管1和试管2中加入适量的过氧化氢，再在试管2中加入5克红砖粉	试管1中无明显现象试管2中产生大量气泡
等到反应完全后将试管2中的固体过滤，清洗，烘干后称量	剩余固体为5克
		剩余固体仍保持红砖粉的化学性质

【结论】：红砖粉能做过氧化氢分解的催化剂
【交流与反思】：
通过上述实验，你对催化剂又有哪些新的认识：
（1）

（2）

．

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酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照

（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示

．

（2）图2是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是

．
②反应前后各元素的化合价

．（填“改变”或“没有改变”）
③

和

离子（填写离子符号）实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）小明选取锌粉、酚酞、硝酸银溶液设计实验，分别探究乙图反应后烧杯中的盐酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，加入适量的锌粉	出现大量气泡	盐酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴硝酸银溶液	出现白色沉淀	盐酸过量

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案

．
②请分析另外两个方案错误的原因：

；

．

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请你参与某学习小组的下列探究活动，并回答问题．
【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟．
【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么？
【猜想与假设】大家展开了热烈讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒．
【收集证据】（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
【实验探究】
①吹灭蜡烛，立即用一个内壁占有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水

．小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．
②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质．小光由此得出结论：白烟不是

．
③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为

的猜测提供了证据，同时可以排除

的猜测．
【解释与结论】（1）由以上探究结果可知：

的猜测是正确的．
（2）小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是

．

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用碳酸钠、铜片、石灰石、熟石灰、盐酸五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（　　）