Question

已知：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据化学方程式和各物质的量的关系可求出耗用MnO₂的质量和参加反应的氯化氢的物质的量

解答：解：4.48L氯气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

═0.2mol
设反应耗用MnO₂的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87    4                   1
x     y                   0.2mol

87

x

=

4

y

=

1

0.2mol

x=17.4g  y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物质的量为

0.8mol

2

=0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为

0.8mol+1mol/L×0.1L

0.1L

=9 mol/L
答：（1）反应耗用MnO₂的质量为17.4g
（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小