Question

海水中镁的含量一般为1.28g?L^-1，总储量约为2×10¹⁵t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）消化池中发生的反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂，其反应类型为

 

，
消化池中温度升高的原因是

 

．
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：

 

；
B：

 

；
C：

 

．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；氧化钙溶于水能够放出大量的热；氯气的循环利用可以节约资源；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应．

解答：解：（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为：CaCO₃  

高温  .

CaO+CO₂↑．
（2）由CaO+H₂O═Ca（OH）₂可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．故填：氧化钙溶于水放出大量的热．
（3）反应的化学方程式为：
A：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
B：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
C：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①氯气有毒，排入空气会污染环境；
②可以节约资源．

点评：解答本题要充分理解质量守恒定律的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．