【题目】保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应类型为_______________.
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_________________.
(3)操作a的名称为____________.
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________________________,加入NaCl的原因是____________________________.
【答案】化合反应 2NaOH+ZnS2O4==Zn (OH)2+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 降低Na2S2O4在水中的溶解度
【解析】
(1)该反应符合多变一,属于化合反应;故填:化合反应
(2)反应Ⅱ为复分解反应,可知是ZnS2O4和氢氧化钠发生反应生成氢氧化锌和Na2S2O4;
该反应是:2NaOH+ZnS2O4==Zn (OH)2+Na2S2O4;故填:2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2+Na2S2O4
(3)过滤可以使固液分离;故填:过滤
(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定,因此加入氢氧化钠可以使Na2S2O4稳定存在;在氯化钠存在条件下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降,加入氯化钠,可以降低Na2S2O4在水中的溶解度,使Na2S2O4结晶;故填:Na2S2O4在碱性溶液中稳定;降低Na2S2O4在水中的溶解度
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【题目】(6分)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。)
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算:
(1)表中的“m”为_ g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % )
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【题目】我们学习了实验室制取O2和CO2的方法,相信你能够回答下列间题。
(1)实验室翻取O2可以选捧多种药品,当选择高锰酸钾时,发生反应的化学方程式为:____________________________。如果要收集纯度比较高的O2,最好用__________________法收集。比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾制取O2的方法,二者的共同点是_____________________ 。
A.发生装置相同 B.都可用MnO2作催化剂
C.反应的基本类型相同 D.完全反应后剩余固体成分相同
(2)李丽同学设计了实验室制取CO2装置(如下图所示),装置中出现了一个错误,你的纠正方法是_______________________。
锥形瓶中发生反应的化学方程式为____________________,铜丝上下抽动起到的作用是_____________________________。如果将铜丝网改成铁丝网,收集到的CO2中还会含有___________。
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【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%, 其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________;E转化为D的化学方程式为__________。
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【题目】元素周期表是化学学习的重要工具,依据如图回答问题:
第一周期 | 1H | 2He | |||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | … | 10Ne |
第三周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | … |
(1)表中12号元素的名称是_____,属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中其容易_____(填“得”或“失”)电子,变成_____(用离子符号表示)
(2)表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____.
A 12号和4号 B 12号和2号 C 12号和13号 D 10号和2号.
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一,草酸的化学性质与碳酸相似,已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究:
(1)小平首先根据草酸中含有____________元素,可推测生成物中含有水。
(2)小平对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是____________;小平据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:小平用如图所示装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答:A装置中黑色固体粉末是____________(填化学式),A装置中的实验现象是_____。
讨论交流:
(3)小华认为,小平的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小华的观点:____________(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由____________。
(4)从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:_________________,处理的方法是__________________________。
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【题目】A~F均为初中化学常见的物质,已知:A、C是组成元素完全相同的化合物,C通常为液体,D为无色气体,F是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
(1)A为 ,
(2)E物质在生活中的一种用途是 ;
(3)反应②的化学方程式为 。
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【题目】(9分)根据下列仪器,回答有关问题:
(双孔)
(1)上图A、B、C、D中能直接加热的仪器是 (填写仪器名称)。
(2) 实验室制取CO2,可选用装置 。(填写装置序号)
(3)小明拟选用仪器C、D、F、G、H设计一套制取氧气的装置,他还需选用的仪器是_________(填写仪器序号),该方法的反应方程式______________。
(4)K装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。
a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
⑹过滤过程中玻璃棒的作用是 。
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