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    黄铜是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜更耐腐蚀，街头许多“金色”制品都是用它做的．现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中，恰好完全反应，剩余固体和溶液的质量共为119.8g．请计算：
    （1）生成氢气______ g；
    （2）剩余溶液中溶质的质量分数．
    （1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g；
    （2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65        161   2
    x          y   0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g
           x=6.5g
    161
    y
    =
    2
    0.2g
          y=16.1g
    剩余溶液中硫酸锌的质量分数为
    16.1g
    119.8g-(20.0g-6.5g)
    ×100%≈15.1%
    答：（1）产生氢气0.2g．
    （2）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为
     
    g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%．

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    “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为多少g？
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为
    0.2
    0.2
    g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
    （3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．请计算：
    （1）剩余的溶液和残余固体总质量为
    119.8
    119.8
     g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜更耐腐蚀，街头许多“金色”制品都是用它做的．现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中，恰好完全反应，剩余固体和溶液的质量共为119.8g．请计算：
    （1）生成氢气
    0.2
    0.2
     g；
    （2）剩余溶液中溶质的质量分数．

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