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    6．已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，如图是四种分子的示意图．

    （1）写出该反应的化学方程式．4HN3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些？氮和氧．

    分析 （1）根据物质的微观构成写出化学式及反应的化学方程式；
    （2）根据方程式判断反应前后化合价发生改变的元素．

    解答 解：（1）由物质的微观构成可知，甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，是氨气燃烧生成了一氧化氮和水，反应的化学方程式是：4HN3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （2）由方程式可知，氮元素由-3价变为+2价，氧元素由0价变为-2价，反应前后化合价发生改变的元素有氮和氧．
    故答为：
    （1）4HN3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；（2）氮和氧．

    点评 本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．如图所示为实验室常用的实验装置：

    据此回答下列问题：
    （1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗．
    （2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是B、C（填序号，下同）．
    （3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别是AD．
    （4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下时停止．
    （2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成即可水．
    （4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为打开止水夹a（关闭活塞b和止水夹c），从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化．说明气密性良好．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．用化学用语填空：
    （1）两个氖原子2Ne             
    （2）最常用的溶剂H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．空气的成分中体积分数最大的是氮气或N2；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是氧化铝或Al2O3；被认为是理想的清洁、高能燃料的是氢气或H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．事物的发展通常都是有序的．下列有关“顺序”的描述正确的是（　　）
    A．实验室制取二氧化碳时，先检测装置的气密性，再装入药品
    B．加热氯酸钾制取并收集到足量的氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移离水槽
    C．家用电器使用过程中起火时，先灭火，再断电
    D．植物先在白天进行光合作用，再在晚上进行呼吸作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．今年3月11号日本由于地震、海啸引起的核辐射主要是化学变化
    B．低碳经济的时代已来到，所谓低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
    C．在潮湿空气中铁会生锈，而铜不会生锈
    D．“现代原子结构模型”是几代科学家未经任何实验，仅凭想象、逐渐修正而成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
    （1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
    A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤   
    B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
    C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应        
    D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
    （2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

    写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

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    科目：初中化学 来源：2017届湖北省老河口市九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

    【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

    实验方案

    实现现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末，加过量的

    ，充分反应后过滤，滤渣备用。

    粉末部分溶解，并有气体放出。

    合金中一定含有 。

    ②取步骤①所得滤渣，加过量的

    ，充分反应。

    滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

    合金中一定含有 。

    【探究结论】猜想3成立。

    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

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