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【题目】实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题:

(1)结合图1所提供装置完成下列表格。

反应物填写内容

反应的文字表达式

气体制取装置组合(填序号)

过氧化氢(二氧化锰)

例:过氧化氢水+氧气_

____

高锰酸钾

__________________

____

氯酸钾(二氧化锰)

_______________________

(2)请结合图1回答问题:

①写出甲、乙所指仪器名称:甲_____;乙_______

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是____________ (写出两条);

③若用图2装置收集一瓶氧气,气体应从______ (填“a”或“b”)端进入集气瓶。

(3)小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数据见表。

①小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到______为氧气集满的标准。

②以上两种方法中,______法收集到的氧气更纯净。

③向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____

A.氧气的密度略大于空气的密度

B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散

【答案】BCBD 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ACAD 氯酸钾氯化钾+氧气 酒精灯 集气瓶 不需要加热,节能安全 装置简单 b 气泡从瓶口冒出时 排水法 ACD

【解析】

(1)过氧化氢法制氧气应选择固-液常温型发生装置,氧气难溶于水,可用排水法收集,氧气密度比空气的大,可用向上排空气法收集,所以装置为BCBD;高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰,反应的文字表达式为:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气;发生装置应选择固-固加热型A,装置组合为:ACAD;氯酸钾在加热条件下和二氧化锰的作用下分解生成氯化钾、氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾 氯化钾+氧气

(2)①甲、乙所指仪器名称:甲:酒精灯;乙:集气瓶;②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是不需要加热,节能安全;③若用图2装置收集一瓶氧气,由于氧气的密度比水的小,气体应从b端进入集气瓶;

(3)①用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到集气瓶口有大气泡冒出为氧气集满的标准;②由表格中数据可知,排空气法收集氧气的浓度为79.9%,而排水法收集氧气的浓度为89.7%,以上两种方法中,排水法收集到的氧气更纯净;③向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有A.氧气的密度略大于空气的密度,使空气和氧气能比较充分的混合;C.氧气的浓度大到一定程度就能使带火星的木条复燃,并不需要100%的氧气,当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气;D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散,导致留在瓶内的是氧气和空气的混合物。

练习册系列答案
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【题目】某学习小组围绕气体的实验室制取进行研讨,请你参与完成下面的问题.

1)图①装置制取气体的适用条件是________

2)图③装置相比图②装置的主要优点是________

3)实验室用固体和液体反应来制取O2 选用的发生装置________,发生反应的化学方程式是________

4)实验室若用图④装置收集CO2时,气体应从________端通入.(填字母)

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【题目】现在下列实验装置,如图1所示。回答问题:

1)仪器①的名称是____________,用于加热的仪器是_____________________

2)若用B装置制气体,加入液体的位置在_________处(填装置中的字母)。

3)实验室用铁锈替代二氧化锰5%的双氧水溶液反应,发现也能快速产生气体,且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。请写出该反应的化学方程式________________________,铁锈在该反应中的作用是____________

4)现需制取0.05mol氧气,需要过氧化氢的物质的量为__________(要求写出计算过程)。若用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取上述氧气,需要溶液的质量为_________g.

5)若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,可选择的发生装置为_________(填字母),反应的化学方程式为________________________

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【题目】硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下,探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响.

(1)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液,如图观察到产生气泡的速率不同,就可以粗略判断,得出实验结果.写出有关反应的化学方程式_____

(2)为进一步判断上述实验结论的准确性,运用图,小刚同学进行了如下实验方案设计.

[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同气体体积所需时间.

[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定 ____________

方案二的实验测量结果:

实验序号

物理量

过氧化氢溶液的浓度和体积

6%硫酸铜溶液的

体积(mL)

反应的时间

(min)

生成氧气的

体积(mL)

1

8%10mL

x

5

V1

2

16%10mL

3

5

V2

表中x= _____

实验结论:通过测量,若V1<V2,说明其它条件相同时, _________

[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外,还有哪些因素可能会影响过氧化氢分解的反应速率?_______________(答一条即可)

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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是(

实验

A

B

C

D

装置

解释

集气瓶中的水:吸 收放出的热量

量筒中的水:通过水 的体积变化得出 O2 的体积

集气瓶中的水:冷 却溅落熔融物,防 止集气瓶炸裂

集气瓶中的水:水 先将集气瓶内的空 气排净

A. A B. B C. C D. D

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【题目】密闭容器中,下列各组物质在一定条件下充分反应后,冷却至室温,密闭容器中的气态物质为纯净物的是(

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C.质量比为1:5D.质量比为3:8

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【题目】实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,化学兴趣小组的同学对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。

(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?

(猜想假设)猜想一:盐酸已经完全反应

猜想二:剩余固体中无碳酸钙

猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行

(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸。

实验步骤

现象

结论

取上述反应后的清液,测溶液pH

测得溶液

说明溶液显_____性,由此得出猜想一不成立的结论。

(质疑)有同学认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱性强弱的影响。

(补充实验)

①取干净的烧杯,另配制_____溶液,测得溶液

②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入,发现溶液变为_____色。

③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入至饱和,测得溶液

以上三个补充实验中,能对质疑作出合理解释的是_____(填实验编号),由此可知,探究一种生成物不会使溶液的_____,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。

(实验探究二)剩余固体中是否有碳酸钙。

实验步骤

现象

结论

先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触

仍无气泡产生

结论:假设_____不成立。

再向容器中滴加少量5%的稀盐酸

又有气泡产生,到不再产生气泡时,仍有固体剩余

综合探究实验一与探究实验二,可得出影响反应能否进行的因素之一是_____

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3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于_____(填字母序号).

A 单质 B 氧化物 C D

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【题目】随意丢弃的废旧电池会造成环境污染,废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质如图所示,回答下列问题:

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