有NaCl和Na2CO3混合物13.6g.与90.8g盐酸恰好完全反应.共放出4.4g气体．求:(1)原混合物中Na2CO3的质量．(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有NaCl和Na₂CO₃混合物13.6g，与90.8g盐酸恰好完全反应，共放出4.4g气体．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；

解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g

106

4.4g

117

4.4g

x=10.6g； y=11.7g
（2）原固体中氯化钠的质量为13.6g-10.6g=3g，
反应后所得溶液的溶质质量分数=

11.7g+3g

13.6g+90.8g-4.4g

×100%=14.7%；
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量是3g；（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为14.7%；

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

练习册系列答案

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如图1是实验制取气体的常用装置．

（1）如图1中不能直接加热的仪器是

（写名称）．写出用a装置制取氧气的化学方程式

．
（2）B装置能起到“随开随制，随关随停”的效果，关闭玻璃旋塞，反应就停止的原因是什么

？
（3）在实验室里，可以在加热条件下用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气（Cl₂），则制取氯气应选择的发生装置是

（填标号），利用D装置来收集氯气，气体应从

（填“a、b”）端通入氯气有剧毒，且能溶于水，能与氢氧化钠反应，则如何进一步完善D装置？
（4）用如图2实验装置制取干燥的气体正确的是

	A	B	C	D
X	大理石与盐酸	锌粒与稀硫酸	双氧水与二氧化锰	二氧化锰与氯酸钾
Y	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	浓硫酸
Z	CO₂	H₂	O₂	O₂

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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
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【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为

．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是

．
（3）记录数据如下：