Question

【题目】某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示．则：

（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。

Answer 1

【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

【解析】（l）由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2) 设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74 44 100

X 2.2g y

74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g

100/y=44/2.2g y=5g

（3）CaCO3↓+H2O+CO2= Ca(HCO3)2

100 44 162

5.3g m n

100/5.3g=44/m=162/n

M=2.332g n= 8.586g

8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%≈4.2%

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。