Question

如图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是

不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大

；
实验2瓶中发生反应的化学方程式为

CO₂+H₂O=H₂CO₃

；
实验3中观察到的现象是

固体逐渐减少，有无色气泡生成，澄清石灰水变浑浊

；大理石与稀盐酸反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根据实验的现象分析二氧化碳的性质；二氧化碳能与水反应生成碳酸；根据碳酸钙与盐酸的反应以及生成的二氧化碳的性质分析实验的现象；根据反应写出反应的方程式．

解答：解：在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验2瓶中发生反应的化学方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；由于碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳又能与澄清的石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以实验3中观察到的现象是：固体逐渐减少，有无色气泡生成，澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固体逐渐减少，有无色气泡生成，澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的物理、化学性质以及与二氧化碳相关的问题就可以顺利完成该题，解题的关键是理清其中的转化关系．