Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃，Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：

根据实验推断：
（1）固体甲是______；
（2）滤液2中的溶质是______（写化学式）；
（3）滤液2跟固体a反应的化学方程式是______．

Answer 1

解：（1）因为最后得到的是硫酸亚铁溶液，铁能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来，所以固体a应该是铁，铁和硝酸银、硝酸铜分别生成硝酸亚铁和银、硝酸亚铁和铜，又因为铁是过量的，所以固体甲中含有Ag、Cu、Fe三种物质．
故填：Ag、Cu、Fe．
（2）稀硫酸、硫酸铜溶液都能够和铁反应，分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸亚铁和铜，又因为稀硫酸或硫酸铜溶液是过量的，所以滤液2中的溶质是硫酸亚铁和硫酸或硫酸亚铁和硫酸铜．
故填：FeSO₄、H₂SO₄或FeSO₄、CuSO₄．
（3）稀硫酸、硫酸铜溶液和铁反应的化学方程式分别为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
分析：铁比铜、银活泼，能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来；
稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜溶液能和铁反应生成硫酸亚铁和铜．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．