【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A. 甲表示KNO3溶解度曲线
B. 温度t1应在20℃~30℃之间
C. 40℃时,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D. 50℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
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【题目】某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨,生产流程如下:
(1)NH3中氮元素的化合价为________________。
(2)设备2中参加反应的物质有______________________。
(3)设备3中发生的反应,属于基本反应类型中___________反应。
(4)该生产流程中含氮元素的物质有____________________________。
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【题目】(4分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ;
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量。
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体,请和他们一起完成以下实验探究。
(1)写出标号①的仪器名称__________。
(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体,应选用的收集装置为__________(填序号),反应的化学方程式为__________。
(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】 猜想①:废液中的溶质只有氯化钙;
猜想②:废液中的溶质是氯化钙和__________(填化学式)。
【设计并进行实验】 I.为验证上面两种猜想哪种正确,甲小组的同学从下面A~E五种药品中选择合适的一种进行实验,证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是__________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.锌粒 D.氧化铁粉末 E.氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验,也证明了猜想②是正确的,请完成下面的实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的废液于试管中,加入足量_______(填化学式)溶液,振荡。 | ____________ | 猜想②正确 |
【探究反思】:实验产生的污染深受人们重视,我们要利用恰当的方法对废液进行处理,实行无害化排放,从源头上消除对环境的污染。
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【题目】根据题下图所示装置,结合所学知识回答下列问题。
(1)仪器名称a_______;
(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为____________________,若要收集干燥的CO2气体,则收集装置为________(选填装置对应的字母)。
(3)实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为________→________(选择装置对应的字母)。
(4)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
① 关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到_______气体;
② 然后,________________________(填操作),又可收集到另一种气体,写出该步的化学方程式___________________________。
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【题目】锌及其氧化物(ZnO,白色,难溶于水,溶于强酸)具有广泛的应用。
(一)锌的广泛应用
(1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重,将会导致“____ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指__________。
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为__________________________。
(3)锌与铜熔合可形成“黄铜”,它属于______(选填序号)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌,其流程如下:
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
【问题探究】
(4)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒,目的是___________________。
(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2,使Fe2+转化为Fe3+;为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3,而Zn2+不形成Zn(OH)2,则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________。
(6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M,其组成为:aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是:取最后一次洗涤液,最好选择下列_______,向其中滴入无现象,则已经洗干净。
A.紫色石蕊试液 B.少量稀盐酸 C.氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成,进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全):
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧,测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
(8)该实验反应前后均需要通入空气,反应后通入空气的目的是_______。
(9)装置A的作用是__________________。
(10)根据上述数据,则生成ZnO的质量为______g;a:b:c=________。
(11)若没有E装置,则测得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不变”)。
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【题目】氢氧化钠是一种重要的化工原料,也是实验室中常见的一种试剂,氢氧化钠必须密封保存,因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质,用化学方程式表示变质原因__________。
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究:
探究一:确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中,加入一定量水,样品全溶解后,滴加足量的__________(填一种溶液名称) | 有气泡产生 | ___________ |
探究二:确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中,加入一定量水后,样品全溶解后,滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中,滴入2滴酚酞试液 | _________ |
在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”),理由:________探究三:定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数
(1)、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案:
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________(写出计算过程)
(2)、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性,装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a,通入一段时间的空气,再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a,打开B装置中的分液漏斗,滴入稀硫酸,直到瓶内无气泡产生。
④打开弹簧夹a, 继续通入一段时间空气,再称量D装置质量记录为102.2g
实验分析:
(1)在小军实验中A装置作用是__________
(2)实验步骤④中,继续通入一段时间空气的目的是_________________
(3)如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________(填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”)
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【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可采用的发生装置为_______,发生反应的化学方程式是__________。若改用高锰酸钾制取氧气,发生装置应作的改动是_________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________,若要制取一瓶二氧化碳,可采用的装置组合为_________,向集气瓶中倒入澄清石灰水,发现澄清石灰水溶液不变浑浊,造成这一现象的可能原因是____________________,若要使反应停止可采取的操作是__________________________。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:____________。
②Na2S2O5中硫元素的化合价是_____________。
③装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示,根据图中信息回答下列问题:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是_________g。
(2)50℃时,将40g乙物质放入100g水中充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。
(3)要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是______。
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。
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